溶液的配制及分析1.ppt

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1、研究物质的实验方法——溶液的配制及分析仔细观察标签,你能说出它的含义吗?500mL化学式:H2SO4含量:98%(18.4mol/L)浓硫酸复习1）什么叫溶液？溶液是由什么组成的？一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。2）什么是溶液中溶质的质量分数？与含有８０ｇＮａＯＨ的某溶液反应需要上述硫酸的质量是多少？体积是多少？(密度1.84g.cm-3)质量关系：80g98g物质的量关系：2mol1mol2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O化学反应中，各物质的物质的量之比是简单的整数比，取用溶液时量取体积比较方便

2、，因此用质量分数表示用于化学计算比较麻烦。因而引入物质的量浓度的概念。一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。1）定义：2）符号：cB将106gNa2CO3溶解在水中，配成1.00L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？1）定义：2）符号：cB3）计算式：4）单位：5）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。一、物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。mol/L或mol/m3运用新知识：１、配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需Na

3、OH物质的量为____________,质量为_________.２、将足量的澄清石灰水加入到250mL碳酸钠溶液中，过滤，得到10g沉淀。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为_________。1、将28.4gNa2SO4溶解在水中，配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。问题解决ｂ、同体积溶液中溶质物质的量浓度之比=溶质微粒数之比。说明：ａ、B可以表示溶液中的化合物（溶质），也可以表示溶质电离出的离子。１、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L的CaCl2溶液中不正确的说法是（）A、2L溶

4、液中阴、阳离子总数为0.8NAB、500mL溶液中Cl-离子浓度为0.2mol/LC、500mL溶液中Ca2+离子浓度为0.2mol/LD、500mL溶液中Cl-离子总数为0.2NA２、2LNa2CO3溶液中含Na+2mol，则Na2CO3溶液的浓度为_________AB思考342克蔗糖（分子式为C12H22O11相对分子质量为342）溶解在1L水中配成溶液，则所得溶液物质的量浓度是否为1mol/L？从1mol/LC12H22O11蔗糖溶液中取出100mL，所取出的溶液中C12H22O11的物质的量为多少？物质的量浓度是多少？怎么得出来的？注意：1、溶

5、液的体积不等于溶剂的体积；不同物质的体积是没有加和性的。2、溶液的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关。请思考：１、标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度？（氨水的密度为0.924g/cm3)２、欲配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要量取________mL18mol/L的H2SO4溶液？请思考：已知９８%的H2SO4溶液的密度为1.８４g/cm3，求其物质的量浓度。C=1000pw/M练习：１、VmLAl2(SO4)3溶液中，含有Al3+ag,取V/4mL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的

6、量浓度是_________。２、欲配制2mol/LCuSO4溶液100mL，需要称CuSO4·5H2O____克。结晶水合物溶于水时，溶质通常以无水化合物计算３、要使等体积、等浓度的氯化钠、氯化钙、氯化铝中的氯离子沉淀完全，需用同浓度的硝酸银溶液的体积比____________饱和溶液物质的量浓度的计算相对分子质量为Ｍ的某物质，在室温下溶解度为Ｓ，此时测得饱和溶液的密度为ｐｇ／ｃｍ３，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）Ａ、Ｍ／１０·Ｓ·ｐｍｏｌ·Ｌ－１Ｂ、１０００·Ｓ·ｐｍｏｌ·Ｌ－１Ｃ、１０·Ｓ·ｐ／Ｍｐｍｏｌ·Ｌ－１Ｄ、Ｍ（１００＋Ｓ）／１０００·Ｓ·

7、ｐｐｍｏｌ·Ｌ－１物质的量（n）质量（m）微粒个数（N）气体体积(V)÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm物质的量浓度（C）×V(溶液)÷V(溶液)二、计算1.基本量的换算(按公式计算）CB=nB÷VnB=CB×VV=nB÷CB结论：溶液稀释前后溶质的物质的量不变4.有关溶液稀释和浓缩的计算C1V1=C2V2二、计算1。将10毫升2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？解：34

8、2×20%÷342＝1L×C（蔗糖）3。配制500mL1mol/L的H2SO4溶