化学必修2所有的知识点.doc

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1、化学必修2所有的知识点最佳答案11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态12、金属冶炼的一般原理：①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)13、铝及其化合物    Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+  a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl

2、2==2AlCl3  b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸  c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)        大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)  

3、a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O    b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用  a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+  b、与酸、碱反应：与酸  Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O  与碱  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)  KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫

4、酸铝钾，俗名：明矾      KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O      Al(OH)3+3H+      因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂14、铁①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。②化学性质：  a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2c、与酸(非氧化性酸)

5、：Fe+2H+==Fe2++H2与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁  d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu    Fe2+和Fe3+离子的检验：            ①溶液是浅绿色的Fe2+    ②与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红            ③加NaOH溶液现象：白色      灰绿色      红褐色            ①与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+    ②溶液显黄色或棕黄色            ③加入NaOH溶液产生红褐色沉淀15、硅及其化合物Ⅰ、

6、硅    硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。Ⅱ、硅的化合物    ①二氧化硅      a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。      b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水        SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+

7、4HF==SiF4↑+2H2O      c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。②硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、耐火材料。放置在空气中会变质：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。实验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓③硅酸盐：a、是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常

8、用氧化物的形式来表示组成。其表示方式活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO•4SiO2•H2O      b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原