化学平衡专题复习.doc

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1、化学平衡专题复习1． 一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2+3H2O2NH3+O2.，进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（反应时间3h）：T/℃304050生成NH3量／（10mo1）4．85．96．0请回答下列问题：（1）50℃时从开始到3h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为        mol／min。（2）该反应过程与能量关系可用下图表示．完成反应的热化学方程式：             。         （3）与目前广泛应用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其

2、反应速率且增大NH3生成量的建议：         。（4）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充人0．80molN2（g）和1．60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的体积分数为20％。①该条件下反应2NH3（g）N2（g）十3H2（g）的平衡常数为          。②相同条件下，在另一相同容器中充人amolN2（g）和bmo1H2（g），达到平衡时，测得容器中NH3为0．8mo1，H2为2．0mol，则           。 2．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作

3、用。请回答下列问题：（1）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                                     。          （2）在定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表： t/K298398498……K/(mol·L—1)—24.1×106K1K2…… 请完成下列问题：①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”） ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据

4、的是       （填序号字母）。      A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2   B．2v(N2)(正)=v(H2)(逆)      C．容器内压强保持不变                                     D．混合气体的密度保持不变 （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                   3．汽车或飞机行驶速度越高，单位时间内燃料燃烧速度越快，产生温度越高，越可能达到N2与

5、O2反应的条件，生成NO在空气中部分被氧化成NO2。我们用NOx来表示空气中氮氧化物的x值与地球表面距离h的关系如图所示。         （1）关于x与h关系的解释主要是光化学原理。已知：O2(g)2O(g) ΔH＝akJ·mol―1；NO2(g)NO(g)+O(g)ΔH＝bkJ·mol―1；则2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝     kJ·mol―1。（2）空气中的NOx的组成可以表示为：f(x)＝＝           。（3）NOx对平流层O3浓度减少，形成臭氧空洞的机理可以用如下图示解释：则平流层臭氧浓度减小的总反应化学方程式为：            

6、             。     （4）在2L密闭容器中反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，NO、O2的起始浓度都为0，NO2的浓度(mol·L―1)随时间（min）的变化如图所示（不考虑生成N2O4）。试填空。          ①对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列结论中正确的是：          。（填字母）A．对比实验Ⅰ和Ⅲ可知，该反应是吸热反应B．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：反应容器的体积缩小了C．实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是：使用效率更高的催化剂D．实验I条件下该反应的

7、平衡常数大于实验Ⅲ条件下该反应的平衡常数②若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol由物质的量之比为1︰1组成的NO2与NO混合气体（保持温度不变），则平衡将             移动，新条件平衡状态时NO2的物质的量浓度为：                mol·L―1。 4.科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生