初中化学基本计算(上).doc

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1、初中化学总复习第三单元化学基本计算(上)例题解析：1．常温时，硫酸镁的溶解度是54g。若称取19g硫酸镁投入到31g蒸馏水中，充分搅拌，其溶液中硫酸镁的质量分数为。解析：根据溶解度的定义，一定量的溶液里，溶解溶质的量不能超过物质的溶解限度，即溶质不包括未溶解的部分。31g水中最多可溶解16.74gMgSO4。因此，如果按题给的溶质和水的量进行如下计算：×100g＝38%显然是错误的。必须按硫酸镁的溶解度数据进行如下计算才是正确的。×100g＝35.1%答案：35.1%2．某甲醛溶液中氢元素的质量分数

2、为10%，则碳元素的质量分数为多少？(甲醛的化学式为HCHO)分析：本题是一道利用化学式计算物质中某元素质量分数的题目。题中物质并非纯净物，碳氢元素不能依据化学式直接列比例式计算。由于甲醛化学式中H、O原子个数为2∶1，与水的组成相同，故可采用特殊方法快速解题。解：HCHO可写作C(H2O)，可假想由HCHO和H2O构成的溶液的化学式为Cn(H2O)m，w(H2O)＝w(H2)×＝10%×＝90%w(C)＝w(Cn)＝1－w(H2O)＝1－90%＝10%答：碳元素的质量分数是10%。3．在稀硫酸和硫

3、酸铜的混合溶液中加入足量的铁粉，完全反应后剩余固体的质量与所加铁粉的质量相等，求混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比。分析：本题为无数据计算题。求解此类题要从基本知识着手，仔细审题，运用化学知识，分析出隐含条件，找出解题的突破口。本题的关键是得出：反应中生成铜的质量应等于跟稀硫酸反应的铁的质量以及与硫酸铜反应的铁的质量之和，并以此列式进行求解。解：设与铁反应的H2SO4和CuSO4分别为98x和160y，与此相关的量如下所示：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑56x98xFe＋CuSO4＝FeSO4＋C

4、u56y160y64y56x＋56y＝64yy＝7x硫酸和硫酸铜的质量比为：98x∶160y＝98x∶160×7x＝7∶80答：硫酸和硫酸铜的质量比为7∶80。4．将一定质量的氧化铜粉末加入100g溶质的质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解；再向该蓝色溶液中加入铁粉20g，充分反应后过滤、烘干，得到干燥固体的质量仍为20g。试计算：(1)原加入的氧化铜的质量；(2)最后得到的溶液中的溶质的质量分数。分析：本题有两个反应的剩余物判断：一是一定质量的氧化铜与硫酸反应，硫酸是否有剩余；另一是

5、生成的硫酸铜与铁粉反应，铁粉是否过量。应知道CuSO4中的Cu被完全置换出来，最后得到的溶液中的溶质是FeSO4。解答本题可用到两个某元素的原子守恒：即在氧化铜与硫酸反应中析出铜的质量等于CuSO4中Cu元素的质量，也等于CuO中Cu元素的质量；铁与硫酸反应中，FeSO4与参与反应的硫酸中的S元素相同。具体解题思路可用下列图示表示，并从解题过程中看看设求知数的技巧。解：由Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu固体质量增加566464－56＝8可知，该反应使固体的质量增加，要使反应前后固体的质量保持不变，

6、则硫酸在与氧化铜反应后有剩余，这样才有铁与硫酸反应生成氢气以使固体的质量减少，以抵消上述反应的固体增重。硫酸的质量为：100g×14%＝14g设反应生成的H2及析出的Cu的质量分别为2x和64y，(由此而得出的其它物质的数据见上面的图示)由题意知，消耗铁的质量应等于析出铜的质量，可得下式：56x＋56y＝64y，7x＝y①98x＋98y＝14g，x＋y＝g②联立二式可得：y＝gx＝gm(CuO)＝80y＝80×g＝10g，m(FeSO4)＝152(x＋y)＝gm(H2)＝2x＝2×g＝gm(Fe)＝

7、56(x＋y)＝8gw(FeSO4)＝×100%＝19.7%答：(1)氧化铜为10g，(2)生成溶液中的溶质的质量分数为19.7%。5．把47g由一种非金属单质和一种氧化物组成的黑色固体混合物隔绝空气加热，充分反应后，称得剩余固体质量为36g，该固体也是由一种单质和一种氧化物组成。向此剩余固体中加入100g稀H2SO4恰好完全反应，过滤后所得滤渣呈红色。回答：(1)原混合物由什么物质组成？(2)原混合物中含有单质多少克？(3)过滤后所得的滤液需要蒸发掉多少克水，才能形成t℃时的饱和溶液？(t℃时此溶

8、液中溶质的溶解度为16g)分析：此是涉及元素化合物性质的计算题。由黑色固体混合物隔绝空气加热可得红色固体，可知此混合物由CuO和C组成，生成物为Cu和CO2。由剩余固体能与稀硫酸反应，说明上述反应不完全，剩余固体中还混有CuO。解：(1)原混合物由CuO和C组成。(2)根据质量守恒定律，m(CO2)＝47g－36g＝11g设原混合物中含碳的质量，以及与C反应的CuO的质量分别为x和y，C＋2CuOCO2↑＋2Cu1216044xy11g12∶x＝44∶11g，x＝3g