分析课后习题解答4章.doc

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1、第4章酸碱滴定法1.根据教材上P56，公式4-4a、4-4b、4-4c（1）当pH=4.88时，[H+]=10-4.88mol/L，当pH=5.00时，[H+]=10-5.00mol/L，带入公式可求得δ0=0.109，δ1=0.702，δ2=0.189（2）当pH=4.88，c=0.01mol/L时[H2A]=0.01×0.145=1.45×10-3(mol/L)[HA-]=0.01×0.710=7.10×10-3(mol/L)[A-]=0.01×0.189=1.89×10-3(mol/L)2．p

2、H=6.37[H+]=4.27×10-7mol/LpH=4.43[H+]=3.72×10-5mol/LpOH=3.28，pH=14-3.28=10.72[H+]=1.91×10-11mol/LpOH=9.86，pH=14-9.86=4.14[H+]=7.24×10-5mol/L[H+]=0.139mol/LpH=0.86[H+]=2.07×10-5mol/LpH=4.683．pKa=-lgKaKb=Kw/KaH3PO4Ka1=7.52×10-3;Ka2=6.23×10-8;Ka3=2.2×10-13

3、Kb1=4.55×10-2;Kb2=1.61×10-7;Kb3=1.33×10-12H2C2O4Ka1=5.6×10-2;Ka2=5.42×10-5Kb1=1.85×10-10;Kb2=1.8×10-13苯甲酸Ka=6.28×10-5;Kb=1.59×10-10NH4+Ka=5.70×10-10;Kb=1.75×10-54．（1）[H+]=(0.1+0.01)/2=0.055mol/L，pH=1.26（2）[H+]=(0.1+0.001)/2=0.0505mol/L，pH=1.30（3）[H+]=(

4、0.1+0.00001)/2=0.mol/L，pH=1.30（4）pH=1.00，[H+]=0.1mol/L；pH=14.00，溶液为碱，pOH=14-14.0=0，[OH-]=1mol/L，酸碱反应后溶液呈碱性，[OH-]=(1-0.1)/2=0.45，pOH=0.35，pH=14-0.35=13.65（5）pH=5.00，[H+]=1.00×10-5mol/L；pH=9.00，溶液为碱，pOH=14-9.00=5.00，[OH-]=1.00×10-5mol/L，[H+]=[OH-]，酸碱反应后溶

5、液呈中性，pH=7.005．（1）NaH2PO4为两性物质，Ca=0.1mol/L，Ka1=7.52×10-3;Ka2=6.23×10-8。（2）K2HPO4为两性物质，Ca=0.05mol/L，Ka2=6.23×10-8;Ka3=2.2×10-13。6．（1）稀释前pH=-lg0.10=1.00；稀释后pH=-lg0.010=2.00（2）稀释前pOH=-lg0.10=1.00，pH=13.00；稀释后pOH=-lg0.010=2.00，pH=12.00（3）HAc为弱酸，稀释前Ca=0.10mo

6、l/L；Ka=1.75×10-5稀释后Ca=0.010mol/L（4）溶液组成为缓冲溶液，pKa=9.25，则稀释前稀释后7．（1）溶液组成为缓冲溶液，pKa=4.76，（2）溶液组成为弱碱，Cb=0.1mol/L，Ka=1.75×10-5，（3）溶液组成为两性物质，Ca=0.05mol/L，Ka1=1.12×10-3;Ka2=3.90×10-6，8．（1）先求出弱酸的浓度（2）9．NaOH滴定氯乙酸，化学计量点时pH值应大于7，现滴定至pH＝4.4，说明还没到化学计量点，溶液中组成为氯乙酸和氯乙酸

7、钠的缓冲溶液。假设未被中和的氯乙酸为x%，则根据缓冲溶液计算公式：10．NaOH滴定HCOOH至化学计量点，溶液组成为HCOONa。又因为CbKb≥20Kw，Cb/Kb≥500，则可以选择酚酞作指示剂。11．计量点前0.1%，溶液是剩余的KOH，强碱。计量点时，为KCl+H2O，则pH=7.0计量点后0.1%，溶液是多余的HCl，强酸。滴定突跃为pH=5.0~9.0，选用酚酞、甲基红均可。12．（1）根据强碱滴定弱酸误差计算公式（2）化学计量点生成共轭碱，（3）根据（1）已知误差为-1.0%，设苯甲

8、酸的起始浓度为c，则13．（1）HZ+NaOH=NaZ+H2O（2）滴定剂加到8.24mL时，溶液的pH=4.30。此时溶液应是HZ+NaZ组成的缓冲溶液。（3）化学计量点时，生成NaZ。14．先求出与HCl反应的NaOH体积数，H2A+2NaOH=Na2A+2H2O15．Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl则4B∽Na2B4O7∽2HCl（1）（2）（3）16．NaAc稀释后浓度中和所需要的HCl体积数化学计量点时，生成HAc超过化学计量点Δ