(全国)2017版高考化学一轮复习 第1章 从实验学化学 第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制课件 新人教版.ppt

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1、第4讲一定物质的量浓度的溶液及其配制1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解物质的量浓度的含义。4.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。5.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。6.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。考点一考点二考点三探究高考　明确考向练出高分考点一物质的量浓度及相关计算1.概念：表示物质的量。2.表达式：cB＝。3.单位：(或mol/L)。单位体积溶液中所含溶质B的mol·L－1答案1.c＝中的V是溶液的

2、体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2.将CuSO4·5H2O晶体溶于水，其溶质是CuSO4；将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；将SO3溶于水，所得溶液的溶质是H2SO4。3.在溶解度的概念中，“100”指的是100g溶剂(通常是H2O)，而不是溶液。易错警示1.观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。深度思考(1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？答案5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100g硫酸铜溶液中含有5g硫酸铜溶质。(2)从上述两种溶液中分别取出5mL，硫酸铜溶液的质量分数为_____

3、_，NaCl溶液的浓度为__________。解析溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变；从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。5%0.4mol·L－1解析答案2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”(1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1()(2)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%()(3)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为40%()(4)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1(

4、)(5)T℃时100g饱和食盐水中，含有NaCl的质量为mg，则该温度时，NaCl的溶解度是mg()×××××答案1.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为()C123456789解析答案2.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为()B123456789解析答案题组二　关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，

5、溶液密度为dg·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______________。123456789解析答案(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为________________。25dwmol·L－1(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_____。123456789解析答案(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量

6、浓度(c)为____________________。123456789解析答案题组三　电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用4.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A.0.1(b－2a)mol·L－1B.10(2a－b)mol·L－1C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L－1解析根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(B

7、a2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，D123456789解析答案5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()123456789解析答案答案D123456789题组四　溶液稀释与混合的计算6.两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为

8、ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后硫酸的物质的量浓度为()123456789解析答案思路点拨思路点拨(1)在进行有关物质的量浓度的计算时，要充分应用溶质的物质的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)溶液稀释混合时，溶液的体积一般不可直接相加，应