2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲物质的量浓度及溶液的配制学案新人教版.doc

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1、第4讲　物质的量浓度及溶液的配制　考点一　物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算[知识梳理]一、相关概念1.物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。（2）表达式：cB＝。（3）单位：mol·L－1（或mol/L）。2.溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。（2）表达式：w（B）＝×100%。3.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。（2）表达式：固体物质溶解度（饱和

2、溶液）S＝×100g。（3）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质（由结构决定）。②外因a.溶剂的影响（如NaCl易溶于水而不易溶于汽油）。b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca（OH）2；温度对NaCl溶解度的影响不大。4.溶解度曲线205.利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl中含有KNO3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO3中含有NaCl，应采取加水溶

3、解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。6.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1)　标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的物质的量浓度的计算c＝　溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c＝（c为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ为

4、溶液的密度，单位为g·cm－3；w为溶质的质量分数；M为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1）。20当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。（2）公式的推导（按溶液体积为VL推导）c＝＝＝或w＝＝＝。　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算（1）溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。③溶液质量守恒，即m（稀）＝m（浓）＋m（水）（体积一般不守恒）。（2）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合①混合前后溶质的质量保持不变，即m1w1＋m2w2＝m混w混。②混合前后溶质的物质的量保持不变

5、，即c1V1＋c2V2＝c混V混。　应用电荷守恒式求算未知离子的浓度溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。例如：CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中存在c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（Na＋）＋c（H＋）。[自主检测]1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）0.2mol·L－1表示1L溶液中含有溶质的物质的量是0.2mol。（　　）（2）含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等。（　　）（3）配制1L1mol·L－1NaCl溶液，将58.5gNaCl溶于1L水中即可。（　　）（4）相同温度和压强下

6、，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同。（　　）（5）1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1。（　　）（6）从1L0.2mol·L－1的NaOH溶液中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是2mol·L－1。（　　）（7）1mol·L－1NaCl溶液指此溶液中含有1molNaCl。（　　）（8）用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1。（　　）（9）将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶液的溶质质量分数为25%。（

7、　　）（10）将40gSO3溶于60g水中所得溶液的溶质质量分数为49%。（　　）（11）将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L－120。（　　）（12）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3。（　　）答案：（1）√　（2）×　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）×　（8）×　（9）×　（10）√　（11）×　（12）×2.填空题。（1）将32.2gNa2SO4·10H2O溶于水配成1L溶液。①该溶液中Na2SO4的物质的量浓度为　　　

8、　，溶液中Na＋的物质的量浓度为　　　　。②向该溶液中加入一定量N