高二化学难溶电解质地溶解平衡测精彩试题.doc

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1、难溶电解质的溶解平衡测试题A卷基础测试题1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是()A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、Ksp均不变C．Ksp(AgCl)增大D．AgCl的溶解度、Ksp均增大2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是()A．H2OB．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂()A．(NH4)2SB．Na2SC．H2SD．NaHS4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是（）。A．MgO   B．MgCO3   C．NaOH   D．Mg(OH)25、非结合

2、胆红素(VCB)分子中有羟基，被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应，就是一个沉淀生成的离子反应，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是()A．大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全．，防止胆结石生成B．不食用含钙的食品C．适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石D．常喝水稀释钙离子，溶解沉淀6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是()A．在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbSB．在水中的溶解能力小于CuS、CdS

3、、PbSC．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同D．二者均具有较强的吸附性7、在100mL0．01mol·L-1KCl溶液中，加入lmL0．01mol·L-1AgNO3溶液，下列说确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol·L-1)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl

4、2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCI>Ag2S9、在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说确的是()A．n(Ca2+)增大B．c(Ca2+)不变C．n(OH-)增大D．c(OH-)减小10、已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶

5、于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－111、已知Ksp(Ag2S)=1．6×10—49，Ksp(CuS)=6．3×10—36，Ksp(PbS)=8×10—28，则推断可以实现的沉淀转化关系为。脱矿矿化12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43—+OH—，进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质

6、地更坚固，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：。13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。（1)盐酸：。(2)AgNO3：。(3)氨水：。14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。Mg(OH)2AgBrCa3(PO4)2Ag2S15、在1L含0．001mol／LSO42—的溶液中加入0．01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1．08×10—10)B卷能力提升题1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO

7、3和MgCO3的原因解释中正确的有()A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀