高一化学必修1同步课件之第二章第三节.ppt

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1、第2课时氧化剂和还原剂1.认识氧化剂、还原剂、氧化性、还原性等基本概念。2.了解常见的氧化剂、还原剂。3.了解氧化还原反应的应用。一、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂(1)活泼非金属单质①，如_______；(2)高价或较高价含氧化合物，如_______、_____、高锰酸钾等；(3)高价金属阳离子，如_____、Cu2＋。2.常见的还原剂(1)一些非金属单质，如_____；(2)活泼或较活泼金属，如___________；(3)较低价态的化合物，如___、SO2。Cl2、O2浓硫酸硝酸Fe3＋H2、CAl、Zn、FeCO二、氧化性和还原性1.氧化性和还原性(1)氧化性：氧

2、化剂所表现出_______的性质；(2)还原性：还原剂所表现出_______的性质。2.氧化性、还原性和元素化合价之间的关系得电子失电子还原氧化还原氧化三、氧化还原反应的存在在日常生产、生活中存在着许多的氧化还原反应，如A.金属的腐蚀，B.食物的腐败，C.金属的冶炼，D.燃料燃烧②，E.原电池，F.煤矿瓦斯爆炸。其中：对生产、生活有利的有________；对生产、生活有害的有________。C、D、EA、B、F【思考辨析】1.判断正误(1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。()分析：因为金属只有正化合价，而单质时为0价，故反应时化合价升高，因此作还原剂。(2)在反应C+O2C

3、O2中，C具有氧化性。()分析：该反应中C为还原剂，具有还原性；O2为氧化剂，具有氧化性。点燃====√×(3)在反应2KClO32KCl+3O2↑中，KClO3既表现氧化性，又表现还原性。()分析：该反应中KClO3既作氧化剂，又作还原剂，故既有氧化性，又有还原性。(4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。()分析：在2H2＋O22H2O反应中氢气作还原剂，氧气是氧化剂。MnO2△====√√点燃====2.问题思考(1)元素处于最高化合价时该物质一定具有强氧化性吗？分析：不一定，元素处于最高化合价时不一定具有强氧化性，如NaCl中钠元素为＋1价，是其最高价，但是NaCl

4、不具有强氧化性。(2)HCl中氯元素为-1价，属氯元素的最低价态，那么HCl在反应中只能作还原剂吗？分析：不是。从氯元素的角度分析，HCl在反应中可作还原剂，但从氢元素(此时为+1价，属最高价态)角度分析，HCl在反应中可作氧化剂。【知识链接】①非金属单质的氧化性和还原性非金属元素既有正化合价，也有负化合价，既有一定的氧化性，也有一定的还原性，但具体到某种物质，可能以某一方面的性质为主，如氧气是常见的氧化剂，而氢气是常见的还原剂。②燃烧一般性化学定义：燃烧是一种发光、发热、剧烈的化学反应，是可燃物跟助燃物(氧化剂)发生的一种剧烈的、发光、发热的化学反应。广义定义：燃烧是指任何发

5、光发热的剧烈的氧化还原反应，不一定要有氧气参加。一、物质氧化性、还原性强弱的比较方法1.根据氧化还原反应方程式比较氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。2.根据元素的活动性顺序特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。3.根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。例如：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl(浓)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑氧化性：KMnO4>MnO2

6、。判断还原剂还原性的原理类似。△====4.根据氧化产物的价态高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。例如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化性：Cl2>S。判断还原剂还原性的原理类似。△====△====【学而后思】(1)为什么金属的活泼性越强其还原性就越强？提示：因为金属活泼性越强，就越容易失去电子，还原性就越强。(2)是否元素的原子失电子数越多，还原性就越强？得电子数越多，氧化性就越强？提示：不是，物质氧化性、还原性的强弱与得、失电

7、子的多少没有直接关系，氧化性、还原性的强弱由原子得、失电子的能力决定，越容易得电子，其氧化性越强，越容易失电子，其还原性越强。(3)已知H2能与Cl2、Br2发生反应，前者反应的条件是点燃或光照，后者反应的条件是高温，Cl2和Br2的氧化性强弱关系是怎样的？提示：与同一还原剂反应时，反应越易进行，则氧化剂的氧化性越强，故氧化性强弱关系为Cl2>Br2。二、氧化还原反应的基本规律1.守恒规律氧化还原反应中，得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)。即有关系式：