专题二化学计量物质结构.doc

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1、专题二化学计量物质结构1.在化学学科中经常使用下列物理量,其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()①相对原子质量;②摩尔质量(g/mol);③原子半径;④中和热(kJ/mol);⑤物质的量;⑥化学反应速率[mol/(L·s)];⑦气体摩尔体积(L/mol);⑧溶解度;⑨燃烧热(kJ/mol);⑩溶质的质量分数A.①③⑧⑩B.②④⑤⑥⑦⑨C.①②③④⑤D.⑥⑦⑧⑨⑩2、设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.电解精炼铜过程中,电路中每通过NA个电子,阳极溶解铜32gB.1L2mol/L的NH4Cl溶液中含NH+4数目为

2、2NAC.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NAD.1molC20H42的分子中含有的共价键数目为61NA3、.在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液｡下列说法中正确的是()A.该溶液物质的量浓度为10mol/LB.所得溶液的体积为22.5LC.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得4、用NA表示阿伏加德罗常数的值｡下列叙述正确的是()A.标准状况下的33.6mL氯气通入足量水中,转移电子数为1.5×10-3NAB.标准状

3、况下,22.4L四氯化碳中共价键数目为4NAC.1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有3NA个离子D.合成氨反应达到平衡时,每形成NA个N≡N键的同时,就有6NA个N—H键形成5、某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得实验数据(盐酸的物质的量浓度相等)如下表:盐酸/mL505050混合物质量/g9.215.727.6标准状况下CO2体积/L2.243.363.36下列分析推理不正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB.根据表中数据能计算混合物中NaHCO3的质量分数C.加入9.2g混

4、合物时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应6、现有6g含有杂质的亚硫酸钠固体,与足量的盐酸反应产生标况下1.12L气体,并测得该气体的相对分子质量为60,则固体中所含的杂质可能是()A.Na2CO3B.NaHCO3C.Na2CO3和NaHCO3D.Na2SO47、离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子的核间距离及离子所带电荷数，即晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是(　　)A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaOB．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞Na

5、ClD．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl8、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸．下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)9、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为(　　)A．3∶4B．9∶32C．9∶16D．9∶810、．向某HNO3和Fe(NO3)3的混合稀溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体，该气体遇到空气变为红棕

6、色，溶液中Fe2＋的浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示，则原稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为(　　)A．4∶1B．3∶1C．2∶1D．1∶111、．有关晶体的下列说法中正确的是(　　)A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定B．原子晶体中共价键越强，熔点越高C．冰融化时水分子中共价键发生断裂D．氯化钠熔化时离子键未被破坏12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW

7、＞rQC.离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强13、若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(　　)A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键、分子间的作用力；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键14、X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的

8、密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有