专题二-化学计量.doc

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1、专题二化学计量考点一：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、粒子数之间的相互换算关系1．为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是(　　)A．18g中含有的质子数为10B．12g金刚石中含有的共价键数为4C．46g和混合气体中含有原子总数为3D．1molNa与足量反应，生成和的混合物，钠失去个电子2．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为(　　)A．＋1B．＋2C．＋3D．＋43．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(　

2、　)A．1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NAB．25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NAC．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NAD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA4.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA5.NA表示

3、阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为个B.盛有的密闭容器中含有个氧原子，则的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为个D.电解精炼铜时，若阴极得到电子数为个，则阳极质量减少64g6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)A．常温下，1L0.1mol/L的溶液中氮原子数为0.2B．1羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3转移的电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为47．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是(　　)A．标准状况下，2.24LH2O

4、含有的分子数等于0.1NAB．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4中含N—H键数目为8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法正确的是(　　)A．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2×6.02×1023C．白磷分子（P4）呈正四面体结构，31g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20g重水（2H216O）中含有的中子数为8×6.02×10239．镁

5、和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的(　　)A．物质的量之比为3：2B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．反应速率之比为2：310.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为611.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为(　　)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．B.C.D.考点二：阿伏伽德罗定律及其推论11、在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量为44g/mol）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多

6、的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．3.3×1025　　B．3.3×1024　C．7.5×1023　　D．7.5×102212．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不记）。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)A．B．C．D．13．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．

7、若体积相等，则密度相等14.H2、N2、O2三种气体分别放入容积相同的不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（P）大小的关系，符合的是（）A．P（H2）＞P（O2）＞P（N2）B．P（O2）＞P（N2）＞P（H2）C．P（H2）＞P（N2）＞P（O2）D．P（N2）＞P（O2）＞P（H2）15．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D．相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O416.化合物A是一种不稳定的物质

8、，它的分子的组成可用OxFy表示。10mLA气体分解生成15mLO2和10mLF2(同温同压)。(1)A的分子式是：___________，推断理由是