第3讲 原子核外电子的排布周期性ppt课件.ppt

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1、元素性质的递变规律第3讲一、原子核外电子排布的周期性二、元素第一电离能的周期性变化三、元素电负性的周期性变化原子核外电子排布的周期性周期元素数目外围电子排布最多可容纳外围电子数最外层e数ⅠA族0族121s11s2222838485——86——81~6周期元素的外围电子排布82s12s22p6881832183s13s23p64s14s24p65s15s25p66s16s26p6812主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA原子核外价电子排布最高正价最低负价化合价变化金属性和非金属性变化原子半径变化规律ns2ns1ns2np1ns2np2ns2np3

2、ns2np4ns2np5+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-1最高正价:+1→+7;最低负价:-4→-1同周期从左到右，金属性减弱,非金属性增强同周期从左到右半径逐渐减小一、随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。元素周期表的分区各区元素特点:包括元素外围电子排布化学性质s区p区d区ds区f区ⅠAⅡA族ⅢA~ⅦA0族ns1~2活泼金属，除氢ns2np1~6除氢外的非金属元素都在p区ⅢB~ⅦBⅧ族ⅠBⅡB族镧系锕系(n-1)d1~9

3、ns1~2(n-1)d10ns1~2(n-2)f0-14(n-1)d0~2ns2均为金属均为金属镧系元素化学性质相似锕系元素化学性质相似下列说法中错误的是()A.所有的非金属元素都分布在p区B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦以外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各位同位素的物理性质、化学性质均相同AD元素金属性和非金属性的变化规律：元素的金属性：原子失去电子的能力元素的非金属性：原子得到电子的能力同一周期从左到右，元素的金属性减弱，元素的非金属性增强；同一主族从上到下，元素的金属性增强，元素

4、的非金属性减弱。1、钠原子失去一个电子是吸收能量还是放出能量？2、比较Li、Na、K原子失去电子的难易、吸收能量大小、金属性强弱吸收的能量越少，原子失去电子的能力越强，元素的金属性越强原子失去一个电子形成＋1价阳离子所需的能量叫做元素的第一电离能。符号为.单位是.I1kJ/mol气态气态最低一、元素第一电离能的概念M（g）-e-→M+（g）第一电离能越小，原子越容易失去电子，金属性越强；第一电离能越大，原子越不容易失去电子，金属性越弱。概念应用1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量为738KJ。则M元素的I1=738kJ·mol

5、-1496kJ2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最低能量为根据下图元素第一电离能曲线图，总结电离能的有何变化规律？为什么？NPBeMgZnAs5101520253035原子序数I11—36号元素的第一电离能问题探究一二、元素第一电离能的周期性变化规律2、同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势。3、同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。1、随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化。4、同一周期第一电离能有些元素反常地大。*第一电离能最小：Cs，最大：He1、核电荷数（同一周期）

6、三、影响元素第一电离能的周期性变化因素2、原子半径（同一主族）3、核外电子排布（外围电子排布）气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5……同一种元素的逐级电离能的大小关系I1

7、而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。四、元素电离能的用途1、电离能是原子核外电子分层排布的实验验证。2、I1用来比较元素的金属性的强弱。2、判断下列元素间的第一电离能的大小：NaKNPFNeClSMgAlON课堂练习＞＞＜＞＞＜⒊将下列元素按第一电离能由大

8、到小的顺序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP课堂练习Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na电负性是用来衡量元素在化合物中的能力的