第3章酸碱滴定法ppt课件.ppt

《第3章酸碱滴定法ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第3章酸碱滴定法3.1水溶液中的酸碱平衡3.3酸碱滴定曲线3.2缓冲溶液3.5水中的碱度和酸度3.4酸碱指示剂1.酸、碱酸—凡能给出质子(H+)的物质。碱—凡能接受质子(H+)的物质。共轭酸共轭碱+质子常见的共轭酸碱对:HAc/Ac－HCl/Cl-H2CO3/HCO3-HCO3-/CO32-NH4+/NH3等3.1水溶液中的酸碱平衡2．酸碱强度酸越易给出质子，其解离常数Ka越大，酸性越强;碱越易得质子，其解离常数Kb越大，碱性越强。HCl，Ka>>1，在水中完全解离，强酸HAc，Ka=1.8×10-5，Ka<<1，弱

2、酸3．酸碱平衡中的组分浓度平衡浓度：反应平衡时，水溶液中溶质某种型体的实际浓度，用[]表示分析浓度（量浓度，总浓度）：平衡型体浓度之和，用C表示例：在不同pH条件下，[Ac-]和[HAc]是变化的，但ＣＨＡc＝[Ac-]+[HAc]不变4．共轭酸碱对HB/B-的Ka和Kb关系由水的自递平衡式中水合质子，简化为：Ｋw水的自递平衡常数：，pKw=14共轭酸碱对：Ka·Kb=Kw，pKa+pKb=pKw=14对于水以外的其他溶剂，Ka·Kb=Ks缓冲溶液：能对抗外来少量强酸/强碱或稍加稀释不引起溶液pH值发生明显变化的作用

3、叫做缓冲作用。具有缓冲作用的溶液，叫缓冲溶液。由足够浓度的共轭酸碱对组成。具有抗酸、抗碱、抗稀释作用！！！3.2缓冲溶液缓冲溶液种类：1)弱酸及其对应的盐：HAc－NaAc；H2CO3－NaHCO32)多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐：NaHCO3－Na2CO3；NaH2PO4－Na2HPO43)弱碱及其对应的盐：NH3－NH4Cl缓冲溶液pH值计算1)弱酸－弱酸盐2)弱碱－弱碱盐：缓冲溶液的配制1、选择适当的缓冲溶液，使配制溶液的pH值在有效缓冲范围内（PH=pKa1；POH=pKb1）；2、要有一定的总浓度使

4、所配成的溶液有足够的缓冲容量）；3、不干扰测定。常用相同浓度的共轭酸碱溶液自学p79例3.11缓冲溶液的配制。10滴定曲线：溶液pH随滴定剂体积加入量（或中和百分数T%）变化的曲线。计量点前后0.1%之间的pH值的急剧变化，称为滴定突跃。突跃所在的pH范围称为滴定突跃范围。用0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol.L-1HCl。3.3酸碱滴定曲线1．强碱滴定强酸与强酸滴定强碱曲线形状相同，位置相反2．滴定剂初始浓度增加（减少）一个数量级，滴定突跃范围增加（减少）2个pH单位3．强碱滴定

5、强酸的突跃范围大于强碱滴定弱酸的突跃范围4．用酸碱指示剂法进行强碱滴定弱酸（强碱滴定弱酸）的条件：Csp×Ka≥10-8或Csp×Kb≥10-8，（计量点时酸浓度）5．通过化学反应改善弱酸或弱碱性，可采用4种强化措施，络合、金属离子强化、沉淀、氧化还原。3.4酸碱指示剂都是一些有机的弱酸或者弱碱，当它发生质子传递时，化学结构发生相应的变化，其颜色也发生变化。酸碱指示剂的作用原理，解离平衡常数表达式，讨论，解离平衡常数表达式，解离平衡常数表达式讨论：a.当时，呈酸式色，溶液pH≤pK1-1b.当时，呈碱式色，溶液pH≥

6、pK1+1c.溶液PK1-1≤pH≤PK1+1,呈混合色。定义：（pK1-1）到（pK1+1）为指示剂的理论变化范围，pK1为理论变色点。实际变化范围比理论要窄，这是人眼辨色能力造成的。例如：甲基橙理论变色范围是2.46～4.46（实际3.1～4.4）；酚酞理论变色范围是8.1～10.1（实际8.0～9.6）。酸碱指示剂的分类：单色指示剂：酚酞双色指示剂：甲基橙复合指示剂(2种或2种以上)—变色范围窄，变色明显等优点碱性范围指示剂：如酚酞中性范围指示剂：如溴百里酚蓝酸性范围指示剂：如甲基橙酸碱指示剂的选择：（1）指示

7、剂的变色范围越窄越好，并部分或全部落在滴定突跃范围之内。（2）应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。（3）强碱滴定弱酸突跃范围在碱性范围，选择酚酞等碱性范围的指示剂；强酸滴定弱碱突跃范围在酸性范围，选择甲基红等酸性范围的指示剂；例：用NaOH滴定HCl：滴定终点时，酚酞★无色→红色，甲基橙橙红→黄色用HCl滴定NaOH：滴定终点时，酚酞红色→无色，甲基橙★橙黄→橙红1.碱度3.5水中的碱度和酸度（1）碱度的定义指水中所含能接受质子的物质的总量，即水中能与强酸定量作用的物质总量，包括强碱、弱碱和强碱弱酸盐等。天

8、然水中碱度的种类：、、可构成5种组合形式：（2）碱度的组成（3）碱度的测定酸碱指示剂滴定法电位滴定法连续滴定法分别滴定法水样采集后分析前不能打开瓶塞，不能过滤，不能稀释和浓缩，当天测定。连续滴定法测水中碱度同一锥形瓶中，连续用酚酞和甲基橙作指示剂。反应按碱性由强到弱的顺序进行，即按式（1）、（2）、（3）依次进行测定步骤：先加酚酞，当酚酞由红色