第3章 酸碱滴定ppt课件.ppt

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1、第3章酸碱平衡与酸碱滴定法（5h）3.1水溶液中的酸碱平衡3.2酸碱平衡中有关组分的计算3.3缓冲溶液3.4酸碱指示剂3.5酸碱滴定法的基本原理3.6酸碱滴定法的应用1第三章教学要求掌握酸碱质子理论的实质、酸碱反应的实质、酸碱强度以及酸碱平衡常数的概念；熟练计算酸碱平衡中的pH计算；掌握酸碱指示剂变色原理、变色范围的计算及常用酸碱指示剂酚酞、甲基橙掌握酸碱滴定过程中pH计算方法，影响滴定突跃范围的因素以及不同类型酸碱滴定时指示剂的选择；熟悉水中碱度来源和组成，掌握连续滴定法测定水中碱度的方法。2第三章教学重点与难点教学重点：共轭酸碱概念、一元弱酸碱、多元弱酸碱、两性物质、缓冲溶液pH

2、计算；酸碱指示剂变色原理及其变色范围，常用酸碱指示剂酚酞、甲基橙的pH变色范围；强碱滴定弱酸的滴定曲线计算过程，指示剂的选择；多元酸分步滴定的可行性和指示剂的选择；水中碱度的来源及组成、连续滴定法测定水中碱度。难点：共轭酸碱的概念、酸碱平衡常数与水的离子积的关系；酸碱平衡中的pH计算；酸碱指示剂的变色原理和变色范围32、酸碱质子理论3.1水溶液中的酸碱平衡（Acid-baseequilibriuminwater）酸碱的定义：酸：给出质子的物质碱：接受质子的物质共轭酸共轭碱+H+要点：酸碱共轭关系：互相依存的关系酸碱反应的实质：质子转移的过程酸碱的强度：给出或获得质子的能力，用解

3、离常数衡量4酸/共轭碱酸共轭碱+质子HAc/Ac-HAcAc-+H+NH4+/NH3NH4+NH3+H+HCO3-/CO32-HCO3-CO32-+H+H6Y2+/H5Y+H6Y2+H5Y++H+酸碱半反应（1）共轭酸碱对：因质子得失而互相转变的一对酸碱5例1:HAc在水中的离解反应半反应1:HAcAc-+H+半反应2:H++H2OH3O+总反应:HAc+H2OAc-+H3O+简写为:HAcAc-+H+（2）酸碱反应的实质——质子的转移酸碱反应的前提：给出质子、接受质子的物质同时存在；特殊地，酸或碱的离解必须有H2O参加6（3）酸碱的解离常数共轭酸碱对HA—A-水的自递酸的离解Aci

4、ddissociation碱的离解Basedissociation7对于水以外的其他溶剂，Ka·Kb=Ks（1）共轭酸碱对HB/B-的Ka和Kb乘积为常数结论8用Ka（酸的解离平衡常数）的大小表示酸的强度用Kb（碱的解离平衡常数）的大小表示碱的强度HCl，Ka>>1，在水中完全解离，强酸HAc，Ka=1.8×10-5，Ka<<1，弱酸（2）酸碱强度解离常数越大酸碱性越强考虑：如果酸的离解常数越大，其共轭碱的离解常数如何？93.2酸碱平衡中的组分浓度的计算分析浓度（量浓度，总浓度）：平衡时各种型体组分浓度之和，用C表示平衡浓度：酸碱平衡时，水溶液中溶质某种型体（组分）的实际浓度，用[]

5、表示例：浓度为C的HAc水溶液，ＣＨＡＣ＝[Ac-]+[HAc]在不同pH条件下，[Ac-]和[HAc]是变化的酸碱平衡时某i组分的分布分数x（i）(或摩尔分数)：i组分平衡浓度占总浓度的分数10“x”将平衡浓度与分析浓度联系起来.1、酸碱组分的分布分数x（i）以一元酸HA（分析浓度cmol/L)为例HA=H++A-c(HA)=[HA]+[A-]11例1计算pH=4.00和8.00时醋酸溶液中x(HAc)、x(Ac-)解:已知HAc的Ka=1.75×10-5pH=4.00时同理，pH=8.00时x(HAc)=5.7×10-4,x(Ac-)≈1.0HAcAc-4.76xHAc的x-pH

6、图（pKa=4.76)122.多元酸的摩尔分数二元酸：H2A(如H2CO3)c=[H2A]+[HA-]+[A2-][H2A]/c=[HA-]/c=[A2-]/c=13H2CO3的x-pH图H2CO3HCO3-CO32-H2CO3HCO3-CO32-H2CO3HCO3-CO32-6.38pKa110.25pKa2H2CO3的优势区域图酸碱组分的分布分数x(i)只与pH有关14强酸（碱）溶液一元弱酸（碱）溶液多元弱酸（碱）溶液两性物质混合酸碱溶液3、酸碱溶液的H+浓度计算质子条件：失质子产物的量等于得质子产物的量（mol数)例:HAc水溶液HAc+H2OH3O++Ac-H2O+H2OH3

7、O++OH-酸型得质子产物碱型失质子产物质子条件式:[H3O+]=[Ac-]+[OH-]16质子条件式的写法先选零水准(参与质子转移的物质，一般是原始酸碱组分和溶剂).等式左边：零水准得质子后的形式等式右边：零水准失质子后的形式有关浓度项前乘上得失质子数（质子转移数大于等于2mol时）17常用酸碱溶液的质子条件式物质零水准质子条件式(PCE)HAHA,H2O[H+]=[A-]+[OH-]A-A-,H2O[H+]+[HA]=[OH-]*HA-(两性物)HA-