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1、第1课时原子核外电子的排布元素周期律知识铺垫新知预习自主预测1.元素周期表中,第三周期主族元素的名称是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯。2.元素周期表中的周期数等于该周期元素原子的电子层数,主族元素族序数等于原子的最外层电子数。同一主族自上而下,金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱。3.镁、铝、硫、氯的原子结构示意图分别为:4.什么核外电子排布结构是稳定的结构?提示最外层达到8电子(只有1层电子时是2电子)结构。知识铺垫新知预习自主预测一、原子核外电子的排布1.电子层的划分(1)核外电子的能量及运动区域。知识铺垫新知预习自主预测(2)电
2、子层及其与能量的关系。2.核外电子的排布规律电子总是尽可能先从内层排起,当一层充满后再填充下一层。知识铺垫新知预习自主预测二、元素周期律1.原子核外电子排布的周期性变化(1)图示。(2)规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化(第一周期除外)。知识铺垫新知预习自主预测2.元素原子半径的周期性变化(1)图示。(2)规律:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。知识铺垫新知预习自主预测3.元素主要化合价的周期性变化(1)图示。(2)规律:随着原子序数的递增,元素的最高正化
3、合价呈现+1→+7,最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化。知识铺垫新知预习自主预测4.元素金属性与非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱比较:知识铺垫新知预习自主预测(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱比较:知识铺垫新知预习自主预测(3)同周期元素性质的递变规律:5.元素周期律(1)内容:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。(2)实质:元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。知识铺垫新知预习自主预测1.核电荷数小于或等于18的元素中,原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种
4、类有()A.1种B.2种C.3种D.4种解析在1~18号元素中,符合题给要求的元素原子的电子排布依次为2、1和2、8、5。答案B2.下列叙述中错误的是()A.原子半径:Na>Si>ClB.酸性:H3PO4Mg>AlD.稳定性:HClH2S>SiH4。答案D探究一探究二探究三原子核外电子排布的规律问题探究1.K层、L层最多容纳多少个电子?试总结各电子层(n)中最多容纳的电子数。最外层最多容纳多少个电子?答案2个、8个;2n2;8
5、个(K层为最外层时最多容纳2个)。2.核外电子在排布时,是不是一定要先排满低能层再排高能层?答案不一定,要满足最外层电子不超过8个(K层为最外层时不超过2个),次外层不超过18个的原则,如K:,M层只排8个电子,N层排1个电子。3.分别违背了什么规律?答案K层最多容纳2个电子;最外层不超过8个电子。4.写出硫原子和硫离子的结构示意图。答案探究一探究二探究三思维建模1.原子核外电子排布规律——“四最”(1)“一个最低”。核外电子总是先排布在能量最低的电子层,然后由内向外从能量较低的电子层逐步向能量较高的电子层排布,即排满K层再排
6、L层,排满L层再排M层,依此类推。(2)“三个最多”。①各电子层最多容纳的电子数是2n2。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数最多是8(K层是最外层时,最多不超过2)。③次外层电子数最多是18。探究一探究二探究三2.粒子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图:表示原子的核电荷数和核外电子在原子核外各电子层排布的图示。如Na原子的原子结构示意图为:探究一探究二探究三(2)离子结构示意图。离子结构示意图中各符号与原子结构示意图含义一样,但注意原子结构示意图中质子数等于核外电子数,而离子结构
7、示意图中质子数与核外电子数不相等。如Cl-:探究一探究二探究三3.常见含2e-、10e-、18e-的微粒(1)核外有2个电子的粒子:Li+、Be2+、H-、He、H2。(2)核外有10个电子的粒子分子:CH4、NH3、H2O、HF、Ne阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、、H3O+阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、(3)核外有18个电子的粒子分子:Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4、CH3CH3等阳离子:K+、Ca2+阴离子:P3-、S2-、HS-、Cl-探究一探究二探究三4.短周期元素原子结
8、构的特点总结(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。(6)最外层电子数
