碘仿的制备ppt课件.ppt

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1、碘仿的制备主反应：2I-=I2+e-I2+2OH-=IO-+I-+H2OCH3COCH3+3IO-=CH3COO-+CHI3+2OH-副反应：3IO-=IO3-+2I-实验原理。物理性质：碘仿又称为黄碘1.是有特殊刺激气味的黄色粉末或晶体。2.熔点123℃。沸点218℃。高温分解形成碘。3.相对密度4.008。4.难溶于水，可溶于氯仿、二硫化碳、热乙醇、乙醚等，并能与苯和丙酮混溶。化学性质：1.由乙醇或丙酮与碘化碱性条件下反应（即碘仿反应）制取；也可由丙酮与次氯酸钠反应生成三氯丙桐，再与碘化钾反应生成三

2、碘丙酮，最后加氢氧化钠分解生成三碘甲烷；亦可通过氯仿和碘甲烷反应制备。2.其呈黄色的碘仿反应可用来鉴别甲醇、乙醇及含有CH3CO—或经反应能产生CH3CO—结构的其他化合物。用途：三碘甲烷是有机合成原料，常用作医药中的杀菌消毒剂和防腐剂，以及印刷中的敏化剂。碘化钾:6g(0.036mol);丙酮:0.8g(1mL,0.014mol);乙醇；150mL烧杯,石墨电极,直流稳压电源,电流计，电键,熔点仪。仪器药品1.用一个150ml烧杯做电解槽，用四根石墨棒做电极，将两根并连作为阳极，另两根并连作为阴极。阴

3、极和阳极可以交替地排布在烧杯中。先用一个合适的直流电流。2.在烧杯中装100ml蒸馏水，加6g碘化钾，搅拌使固体溶解，再加1ml丙酮，混合均匀。将烧杯放在电磁搅拌器上搅拌(也可以用人工搅拌)。3.接通电源，将电流调整到1A，并经常注意调整，尽量保持电流恒定。电解30分钟，即可停止。实验步骤4.切断电流，停止搅拌，将电解液用布氏漏斗抽滤，滤液倒入另一烧杯中保存。5.用水将电极和烧杯壁上粘附的碘仿冲刷到漏斗上，最后再用水将碘仿洗洗一次。干燥后称重。计算电流效率。产量：约0.6g。6.粗制的碘仿用

4、乙醇为溶济进行重结晶，得纯晶体。测定其熔点。纯品碘仿为亮黄色晶体，熔点119度，能升华。实验步骤1.将旧的1号电池的石墨棒拆出来做电极，其直径为6mm，浸入溶液的长度约40mm。用一块带四个孔的有机玻璃盖在烧杯上，将石墨插入孔中(不要碰到杯底，以便用电磁搅拌)。也可以简单地将石墨棒用透明胶带固定在烧杯壁上，这样便于人工搅拌。2.用石墨电极时，得到的粗制碘仿颜色发灰绿，如果改用铂或镀二氧化铅的石墨为阳极，得到的碘仍为亮黄色。3.用一个电流不小于1A的可以调整电压的0～12V整流电源。4.通过的电量为1×3

5、0×60C＝1800C，这在理论上能生成1800/(6×96500)mol＝0.0031mol碘仿。5.此溶液中还剩下大部分碘化钾和丙酮，可用来再做此实验。注意事项1.计算实验中有多少(以百分数表示)磺化钾和丙酮转化为碘仿。2.在电解过程中，溶液的pH值逐渐增大(可用pH试纸检验)。试对此作出解释。分析思考