《化学反应与能量变化》整理版复习学案.doc

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1、《化学反应与能量变化》复习学案[知识梳理]一、能源1.概念：能提供能量的自然资源。2.发展阶段：柴草时期→化石能源时期→多能源结构时期。3.分类（1）化石燃料①种类：煤、石油、天然气。②特点：蕴藏量有限，且不能再生。（2）新能源①种类：太阳能、氢能风能、地热能、海洋能和生物质能等。②特点：资源丰富，可以再生，没有污染或污染很小。4.能源问题（1）我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们的蕴藏量有限，而且不能再生，最终将会枯竭。（2）化石燃料的大量使用带来严重的环境污染问题。5.解决能源问题的措施（1）提高能源的使用效率

2、①改善开采、运输、加工等各个环节。②科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。一是保证燃烧时有适当过量的空气，如鼓入空气、增大O2浓度等。二是保证燃料与空气有足够大的接触面积，如将固体粉碎成粉末，使液体喷成雾状等。（2）开发新的能源开发资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染的新能源。二、化学能与热能化学电源：电能转化形式变化原因：化学键的改变物质中的化学能反应物中化学键的断裂：能量生成物中化学键的形成：能量放热反应：能转化为能热能吸热反应：能转化为能火电：能转化为能再转化为能（将能转化为能的装置）原电池【知识归纳】1、了解常

3、见的吸热反应和放热反应。常见的放热反应：A.所有燃烧反应；B.中和反应；C.大多数化合反应；D.活泼金属或金属氧化物跟水或酸反应；E.物质的缓慢氧化。常见的吸热反应：A.大多数分解反应；B.以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。D.电离反应2、判断反应放热或吸热的方法：a.当断开反应物中化学键所的能量形成生成物中化学键所的能量时，反应放热，反之则反应吸热；b.当的总能量大于的总能量时，反应放热，反之则反应吸热。3、ΔH的计算方法：从总能量上看：ΔH=生成物总能量－反应物总能量从键能上

4、看：ΔH=反应物总键量－生成物总键量放热反应吸热反应[21世纪教育网二、热化学方程式1.概念：表示参与化学反应的物质的物质的量和反应反热的关系的化学方程式。2.意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。如：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=－571.6kJ/mol表示：2mol氢气和1mol氧气生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量3.书写：（1）注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强等）有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。（2）注明物质状态：常用、、、分别表示固体、液

5、体、气体、溶液。（3）注意符号单位：ΔH应包括“+”（热）或“-”（热）、数字和单位（kJ/mol）。（4）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量因此可以是整数或分数；（5）对于同一反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同，即ΔH的值与计量数成正比，当化学反应逆向进行时，数值不变符号相反。（6）区别普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。4.：判断热化学方程式的正误主要是“四看”：“一看”：化学原理是否正确，“二看”：状态是否标明。“三看”：反应热ΔH的符号是否正确。“四看”：反应热的数值

6、与化学计量数是否对应。练习题1.［2012·全国大纲理综化学卷9］反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是2：拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量______写出热化学方程式：____________________________________________3肼（N2H4）又称联氨，

7、是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时,32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是4：下列说法中正确的是A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量5、已知（1）H2(g)+O2(g)==H2O(g)ΔH=akJ/mol；（2）2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=bkJ/mol；（3）H2(g)+O2(g)==H2O(l)

8、ΔH=ckJ/mol；(4)2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH=dkJ/mol。关于它们的下列表述正确的是()A.ad>0C.2a=b<0D.2c=d>06.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）　A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)