常见化学反应中的氧化还原性强弱.doc

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1、常见化学反应中的氧化还原性强弱如：Na-e→Na+,Al-3e→Al3+,但根据金属活动顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以NabiAl的还原性强。常见的判断氧化性/还原性强弱的方法有：1.从元素的价态考虑最高价态——只有氧化性，如Fe3+H2SO4KMnO4最低价态——只有还原性，如金属单质Cl-S2-中间价态——既有氧化性有有还原性，如Fe2+S等同种元素的价态高，其氧化性较强；价态低，其还原性较强。2.根据金属活动顺序表判断金属越活泼，金属单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。单质还原性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属离子氧化

2、性：按金属活动顺序表的顺序依次减弱。（铁指Fe2+）如氧化性：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+3.根据非金属的活泼型判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。单质氧化性：F2>Cl2>Br2>I2>S离子还原性：S2->I->Br->Cl->F-4.通过化学反应比较氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原剂：还原剂>还原产物5.通过与同一物质反应的产物比较如：2Fe+3Cl2=（点燃）2FeCl33Fe+2O2=（点燃）Fe3O4可得出氧化性Cl2>O2.那么，我们来看楼主给的离子有Fe3

3、+Fe2+F-Cl-Br-I-应为Fe3+是铁的最高价态，它是不能再失去电子的，它就没有还原性根据“非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。”可知还原性：I->Br->Cl->F->Fe3+（铁离子都没有还原性了，那么当然在最后了）那么Fe2+在什么位置呢？我们看下2个反应①2Fe3++I-=2Fe2++I2②Fe2++Br2=Fe3++Br-在反应①中，碘离子（Br-)是还原剂，亚铁离子(Fe2+)是还原产物那么还原性就是：I->Fe2+在反应②中，亚铁离子(Fe2+)是还原剂，溴离子(Br-)是还原产物那么还原性就是：Fe2+>

4、Br-现在就可以得出这些离子的还原性强弱了，应该是：?还原性：I->Fe2+>Br->Cl->F->Fe3+