常见原电池反应教师版.doc

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1、高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使其符合电荷守恒）。巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）。一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：(氧化反应)正极：(还原反应)离子方程式：Zn+2H+==H2↑+Zn2+2、铁碳电池：(析氢腐蚀)（负极—Fe、正极—C、电解液弱酸性)负极：(氧化反应)正极：(还原反应)离子方程式：Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池：(吸

2、氧腐蚀)（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：(氧化反应)正极：(还原反应)总化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)22Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)4、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、ZnCl2、MnO2等的糊状物)负极：(氧化反应)正极：(还原反应)化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2==ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O5、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物）负极：(氧化反应)正极：（还原反应)总化学方程式：Zn+

3、2MnO2+2H2O==Zn(OH)2+2MnO(OH)6、银锌电池：(负极—Zn、正极—Ag2O、电解液NaOH)负极：(氧化反应)正极：(还原反应)总化学方程式：Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag7、铝—空气—海水（负极—铝、正极—石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）铝—镍电池：（负极—Al、正极—Ni电解液NaCl溶液、O2)(海洋灯标电池)负极：(氧化反应)正极：（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）8、镁—铝电池（负极—Al、正极—Mg电解液KOH）负极

4、(Al)：(氧化反应)正极(Mg）：（还原反应)总化学方程式：2Al+2OH－+2H2O==2AlO2－+3H2↑9、锂电池一型：（负极—金属锂、正极—石墨、电解液LiAlCl4-SOCl2）负极：(氧化反应)正极：（还原反应)总化学方程式：8Li＋3SOCl2===Li2SO3＋6LiCl＋2S二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸）总化学方程式：Pb＋PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)充电时阴极：(还原反应)阳极：(氧化反应)2、LiFePO

5、4电池（正极—LiFePO4，负极—石墨，含Li+导电固体为电解质）总化学方程式：FePO4+LiLiFePO4放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)3、镍--镉电池（负极—Cd、正极—NiO(OH)、电解质溶液为KOH溶液）总化学方程式：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)4、高铁电池：（负极—Zn、正极—石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）总化学方程式：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH放电时负极：(氧化反应)正极：(还原反应)燃

6、料电池O2+4e－+4H+==2H2OH2–2e－===2H+(氧化反应)O2+2H2O+4e－==4OHH2–2e－+2OH－===2H2O－1、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应均为：2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电解质溶液种类。说明：1、碱性溶液，反应物、生成物中均无H+；2、酸性溶液，反应物、生成物中均无OH－；3、中性溶液，反应物中无H+和OH－；4、水溶液中不能出现O2–⑴、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：(氧化反应)正极：(还原反应)⑵、电解质

7、是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：(氧化反应)正极：(还原反应)⑶、电解质是NaCl溶液（中性电）   负极：(氧化反应)正极：（4）电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：2、甲烷燃料电池⑴、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式：CH4+2O2===CO2+2H2O正极：(还原反应)负极：(氧化反应)⑵．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）总反应方程式：CH4+2KOH+2O2===K2CO3+3H2O正极：(还原反应)负极：(氧化反应)3、甲醇燃料电池  ⑴.酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应式：2

8、CH3OH+3O2===2CO2+4H2O正极：(还原反应)负极：(氧化反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇燃料电池原理基本相）⑵．碱性电解质（铂为两极、电