热重曲线专项练习.docx

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1、热重曲线专项练习1、0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）200℃时固体物质存在的化学式为_____________（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化气体，该反应的化学方程式为__________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是__________。（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合

2、物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_________________________________________。（4）在0.10mol·L−1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_________mol·L−1（KSP[Cu(OH)2]=2.2×10−20）。（5）画出258-600的热重曲线2、8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。请回答下列问题：(1)固体物质M、N、P、的化学式分别是： 

3、               。(2)取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式           。(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验，验证(2)中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。①试剂X的名称是                    。②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→                            。③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，

4、其操作步骤为：第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重。第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量         (填计算式)。3、正极材料为LiCoO2的锂离子电池被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液按等物质的量发生共沉淀反应，所得沉

5、淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是。②共沉淀反应的化学方程式为。③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后LiFePO4的导电性能外，还能。（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。①在上述溶解过程中，S2O32－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为。②Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时

6、已完全脱水，则1000℃时，剩余固体成分为。（填化学式）；在350－400℃范围内，剩余固体成分为。（填化学式）。