吉林省实验中学2012届高三模拟理综化学测试4.20.doc

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1、吉林省实验中学2012届高三模拟理综化学测试4.20可能用到的相对原子质量：H—1O—16Na—23Cl—35．5S—32N—14Fe—56C—12Ca—40He—4Cu—64K—39Mg—24Al—27Ag—1087．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8．下列各组离子在溶液中能够大量

2、共存，当溶液中c（H+）=10-1mol/L时，有气体产生：而当溶液中c（H+）=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（）A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-9．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（）①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④左侧烧杯中c（Cl-）减小10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向含有Fe2O

3、3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2-+9H++3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3+11．将11．9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72LNO（标准状况下）

4、，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22．1gB．27．2gC．30gD．19．4g12．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A．Na+B．SO42-C．Ba2+D．NH4+13．在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中加入足量的Ba（OH）2溶液，发生的反应的离子方程式正确的是（）A．Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓B．NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2+

5、+4OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2OC．2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓D．3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O26．（10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为，将等体积、等浓度的W的最高价氧化物对应的水化物和Y的氢化物混合，已知在反应后的溶

6、液中c（H2Y）>c（Y2-），则该溶液各离子浓度由大到小的顺序为：。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是。27．（11分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na＋、Ag＋、NO、SO42-、Cl-，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10．8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题：（1）M为电源的　　极（填写“正”或“负”）

7、，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为　　、　　（填写化学式）。（2）计算电极f上生成的气体为　　mol。（3）写出乙烧杯中的电解反应方程式：（4）若电解后甲溶液的体积为10L，则该溶液的pH为　28．（12分）下图表示几种无机物之间的转化关系，其中A、B均为黑色粉末，B为非金属单质，C为无色无毒气体，D为金属单质，E是红棕色气体，G是具有漂白性的气体，H的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：（1）A的化学式是C的电子式是，Y的名称是　　（2）反应①的化学方程式为（3）实验室测定气体E的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因