微课时三十四.doc

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1、微课时三十四1．如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240mL气体X，并慢慢通过不含空气、并装有红热氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，实验结果为：B管中的黑色粉末变成红色粉末，实验前B管重20.32g，实验后B管重20.00g。在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮气。(1)气体X是由____________元素组成的。(2)已知在实验时的温度和压强下，1mol气体X的体积是24000mL，若注射器A中240mL气体X完全反应后，在注射器D中得到的氮气为0.28g，则X的摩尔质量为____________g·

2、mol－1。(3)通过计算，确定气体X的分子式为____________。(4)写出B中发生反应的化学方程式(气体X在该条件下不发生分解反应)____________。解析：(1)由题目信息可知，C管中收集到水，D中收集到N2，说明气体X与氧化铜反应有氮气、水生成，气体X只含有两种元素，根据元素守恒可知，气体X含有N、H元素。(2)1molX气体的体积是24000mL，故240mLX气体的物质的量为×1mol＝0.01mol，反应收集到氮气的质量是0.28g，物质的量为＝0.01mol。B管中消耗O：20.32g－20.00g＝0.32g，物质的

3、量为＝0.02mol，n(H2O)＝0.02mol，故生成的水中H元素的质量为0.02mol×2×1g/mol＝0.04g，所以气体X的质量为0.28g＋0.04g＝0.32g，故气体X的摩尔质量为＝32g/mol。(3)根据(2)中可知n(X)＝0.01mol，n(N)＝0.01mol×2＝0.02mol，n(H)＝0.02mol×2＝0.04mol，因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01mol∶0.02mol∶0.04mol＝1∶2∶4，所以X的化学式为N2H4。(4)由题目信息可知，反应方程式为2CuO＋N2H42Cu＋2H2O＋N2。

4、答案：(1)N、H　(2)32　(3)N2H4　(4)2CuO＋N2H42Cu＋2H2O＋N22．为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值)：方案一：将ag铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL(标准状况)；方案二：将g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L－1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mLKMnO4溶液。请回答下列问题：(1)配平下面的化学方程式：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4===Fe2(SO4

5、)3＋MnSO4＋K2SO4＋H2O(2)在滴定实验中不能选择____________式滴定管，理由是_________________________________________________________；(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为____________和____________；(4)若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。①方案一____________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”)理由是___________________________

6、______________；②方案二：____________(填“准确”“不准确”或“不一定准确”)，理由是_________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：KO4→SO4　SO4→2(SO4)3(2)由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的胶管，因此不能选择碱式滴定

7、管。(3)根据方案一中的测定结果计算：n(Fe)＝n(H2)＝，因此m(Fe)＝mol×56g·mol－1＝1.45g，故铁片中铁的质量分数为×100%；根据方案二中的测定结果计算：根据(1)中反应方程式：2KMnO4～10FeSO4～10Fen(Fe)＝5n(KMnO4)＝5×0.02000mol·L－1×0.025L＝0.0025mol，铁片中铁的质量分数为×100%＝×100%。(4)①方案一不一定准确，因为不能确定Fe片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质，若有则测定结果偏高。②方案二是利用Fe2＋消耗KMnO4的物质的量的多少，求出Fe

8、的质量分数，而铁片中是否含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质也不能确定，因此方案二也不一定准确。答案：(1)2　10　8　5　2　1　8(