初中化学计算题典型方法.doc

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1、1差量法　　例题.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。　　解析：　　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu棒的质量增加　　566464-56=8　　m(Fe)100.8g-100g=0.8g　　56∶8＝m(Fe)∶0.8　　答：有5.6克铁参加了反应。　　归纳小结　　差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是固态、液态物质的质量、物质的量之差。，也可以是气态物质的体积、物质的量之差等。。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。

2、差量也是质量守恒定律的一种表现形式。仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。　　差量法优点：不需计算反应前后没有实际参加反应的部分，因此可以化难为易、化繁为简。解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。　　差量法利用的数学原理：差量法的数学依据是合比定律，即　　　　差量法适用范围　　⑴反应前后存在差量且此差量易求出。　　只有在差量易求得时，使用差量法才显得快捷，否则，应考虑用其他方法来解。这是使用差量法的前提。　　⑵反应不完全或有残留物时，

3、在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。　　经典习题　　1.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为()　　A.7:8B.8:7C.7:80D.80:7　　2.标准状况下，把4.48LCO2通过一定量的过氧化钠固体后收集到3.36L气体，则3.36L气体的质量是()　　A．4.8gB．5.4gC．6.0gD．6.6g　　3.常温下盛有20mL的NO2和NO组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体

4、积为16mL气体，则原混合气体中，NO2和NO的体积分别是多少？　　2守恒法　　化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。　　守恒法包括　　（1）.质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。　　（2）.原子守恒即反应前后主要元素的原子的个数不变，物质的量保持不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。　　(3).电荷守恒即对任一电中性的体系，如化合物、混和物、溶

5、液、胶体等，电荷的代数和为零，即正电荷总数和负电荷总数相等。　　(4).得失电子守恒是指在发生氧化-还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。　　1　　原子（离子）守恒　　例题1有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（）　　A.FeOB.Fe2O3　　C.Fe3O4D.Fe4O5　　解析由题意得知，铁的氧化物中的氧原子最后转移到沉淀物CaCO3中即n(CO)=n(CO2)=n(氧化物中O原子)=n(CaCO3)=0.0075mol，m(O)=0.0075mo

6、l×16g/mol=0.12g。m(Fe)=0.4g-0.12g=0.28g，n(Fe)=0.005mol。n(Fe)∶n(O)=2:3，选B　　例题2将8gFe2O3投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）　　A.1.5mol/LB.0.5mol/L　　C.2mol/LD.1.2mol/L　　解析粗看题目，这是一利用关系式进行多步计算的题目，操作起来相当繁琐，但如能仔细阅读题目，挖掘出隐蔽条

7、件，不难发现，反应后只有Na2SO4存在于溶液中，且反应过程中SO42―并无损耗，根据，则原硫酸的浓度为：2mol/L，故选C。　　归纳小结：　　“原子守恒法”是化学计算中必须高度重视的一种基本方法，也是一种重要的解题技巧。当遇到两种以上物质组成的混合物和涉及多个反应的计算题时，按常规方法计算需要先书写化学方程式，然后列方程组解方程，这种常规的计算方法，步骤很多，非常繁琐，需消耗大量的时间解一道题。若采用“原子守恒法”解题，思路清晰，步骤少，省时，大大地提高了解题的速率，能收到事