《化学键 化学反应与能量》复习ppt课件.ppt

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1、《化学键化学反应与能量》复习课必修2第二单元本节主要复习内容：一、化学键与化学反应二、化学反应的快慢和限度三、化学反应的利用（物质的制备）一、化学键与化学反应1、原子间的相互作用形成化学键相邻强2、化学键3、化学变化的实质——旧化学键的断裂和新化学键的形成共用电子对离子键共价键——原子间通过形成的化学键——阴阳离子间通过形成的化学键静电作用非金属原子间易形成；活泼金属原子与活泼非金属原子间易形成[结论]：共价键离子键（ⅠA、ⅡA与ⅥA、ⅦA元素化合）离子化合物：共价化合物：含离子键的物质：含共价键的物质：5、化学键与离子化合物、共价化合

2、物之间的关系：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4ClK2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4含有离子键的物质一定是化合物；含有共价键的物质可能是单质也可能是化合物。为何不选H2、N2?化合物离子化合物一定含有离子键；共价化合物只含有共价键。判断下列说法是否正确。1、任何物质中都存在化学键。2、离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。3、离子化合物中可以存在非极性键。4、共价化合物中可能存在离子键。5、含有共价键的物质一定是共价化合物。╳√╳╳╳想一想5、原子最外层“8”电子问题下列分子中所有原子

3、都满足最外层8电子结构的是①H2O2②BF3③四氟化氙（XeF4）④PCl3⑤PCl5⑥CCl4⑦CO2⑧白磷（P4）答案：④⑥⑦⑧吸收能量（E1）↓（）反应物生成物（）↓释放能量（E2）E1E2，反应吸收热量；E1E2,反应释放热量。化学反应中的物质变化和能量变化：旧化学键断裂新化学键形成<<化学反应过程可看作是“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能、电能、光能等释放出来；或热能、电能、光能等转化为物质内部的能量（化学能）被储存起来的过程。E吸>E放表明该反应为反应E吸

4、化②氯化氢溶于水③食盐晶体熔化④碘的升华⑤Na2O2和水反应旧化学键的断裂吸收的能量为E吸，新化学键形成放出的能量为E放。放热吸热①④7、下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C.含有共价键的物质一定是共价化合物D.在氯化钠中，钠离子与氯离子的静电吸引外，还存在电子与电子、原子核和与原子核之间的排斥作用E.任何化学键在形成过程中必有电子的得失F.钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低G.伴有能量变化的物质变化都是化学反应B、D、F1、化学反应速率：△tv=△cmol·L-1

5、·S-1或mol·L-1·min-1单位：用单位时间里或的变化量来表示反应物浓度生成物浓度2、化学反应速率表达式：3、影响化学反应速率的条件：二、化学反应的快慢和限度浓度、温度、压强、接触面积、催化剂等参加反应物质本身的性质外因：内因：其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率。加快减小反应物的浓度，减慢升高反应温度，加快使用催化剂，加快降低反应温度，减慢增大压强，加快4、化学反应速率影响条件的①完整的探究过程：明确实验目的预测性质设计方案②探究实验方法：控制变量法、对比实验法、定性观察法得出结论通过实验相同同时可逆反应可逆反应5、

6、条件下，向正、反两个方向进行的反应——浓度相等6、在一定条件下的进行到一定程度时，反应物和生成物的不再随时间而变化，正反应速率和逆反应速率的状态——化学平衡状态定——各物质的物质的量浓度不变等——正、逆反应速率相等——动态平衡逆——一定条件下的可逆反应化学平衡的特征：动变？t(s)﹍﹍﹍2NO2N2O4+放热V’逆t1﹍﹍﹍（T↗）﹍﹍﹍t2v’正=v’逆新平衡旧平衡t(s)0t0﹍﹍﹍v(mol/L.s)v正=v逆化学平衡v正=v逆条件变（T、P、c）平衡破坏v正=v逆新条件新化学平衡v’正=v’逆V’正化学平衡的移动··6.在一定条

7、件下，A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.单位时间生成nmolA2的同时生成nmolABB.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2C.单位时间生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.容器内的总压强不随时间变化E.正逆反应速率相等，且都为零F.反应已经停止G.反应总物质的量不变H.各物质的质量不再改变I.平均分子量不再改变C、H5.在容积固定的2L密闭容器中，一定条件下，发生如下反应：x(g)+2Y(g)==nZ(g)，反应过程中各物质的物质的量与时间的关系如下图所示，以下有关叙述中正确的是()①n=1

8、②n=2③反应开始至2min时，Y的转化率为50％④反应开始至平衡时，v(X)为0.75mol／(L·min)⑤X的平衡浓度为0.75mol／L⑥达平衡时容器内的压强是开始时的0.875倍A.②③⑤⑥B.②