气体制取专题训练题.doc

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1、氧气和二氧化碳的性质、制取、收集和用途一、氧气的性质1、氧气的物理性质：；；2、氧气的化学性质：（1）化学性质，具有氧化性，是常见的氧化剂。（2）氧气与一些物质的反应： 参加反应物质与氧气反应的现象化学反应方程式碳硫磷铁丝 二、氧气的实验室制法1、药品及反应的原理：（1）高锰酸钾（2）氯酸钾和二氧化锰（3）过氧化氢溶液和二氧化锰3、实验装置装置C4、收集方法：因为可采用收集氧气；因为可采用收集氧气（本方法收集的气体较纯净）。5、操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄6、检验方法：，说明该瓶内的气体是氧气

2、。7、验满方法：（1）用向上排空气法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。（2）用排水法收集时：，说明该瓶内的氧气已满。8、注意事项：（1）试管口要略倾斜（固体药品加热时），防止（2）停止反应时，应先撤，后移（防止（3）收集满氧气的集气瓶要放，瓶口处要盖上玻璃片。（4）用高锰酸钾制取氧气时，管口要，防止9、氧气的工业制法——分离液态空气法（属于变化）10、氧气的用途：、三、二氧化碳的性质1、物理性质：通常气体；密度；溶于水。2、化学性质:1)一般情况下2)与水反应生成碳酸：化学方程式（生成的碳酸能使色的石蕊

3、试液变），碳酸不稳定,易分解：化学方程式3)能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式本反应用于检验二氧化碳。4）与灼热的碳反应化学方程式：（C是还原剂）四、二氧化碳的实验室制法1）药品及原理：用和反应原理：2)装置的选择与设计：看书P111设计依据：A、发生装置：根据、来选择①固体+固体→气体（需要加热）②固体+液体→气体（不需要加热）B、收集装置：根据、来选择排空气法：①向上排空气法（密度比空气）②向下排空气法（密度比空气）排水法（溶于水、水发生反应）3）二氧化碳的发生装置：固体+液体→气体（不需要加热）

4、   气体收集方法：因为可采用收集二氧化碳4）验证方法：将制得的气体通入，则是二氧化碳。验满方法：。证明已集满二氧化碳气体。5）操作步骤：①按实验要求装配好仪器②检查装置的气密性③加入块状大理石或石灰石④从长颈漏斗中加入稀盐酸并控制反应的速率⑤用澄清的石灰水检验生成的气体⑥收集气体并验满。6）注意事项;①不能用普通漏斗代替长颈漏斗，因为普通漏斗颈太短，产生的二氧化碳气体会从漏斗处逸出。长颈漏斗下端管口必须在液面以下才能达到密封的效果。②锥形瓶可以用大试管、广口瓶等玻璃仪器代替。③不能用浓盐酸或稀硫酸代

5、替稀盐酸。因为浓盐酸具有较强的挥发性，使得收集到的二氧化碳气体中含有氯化氢而不纯。而稀硫酸和碳酸钙反应，生成硫酸钙微溶于水并附着在碳酸钙表面，使得稀硫酸和碳酸钙不能充分反应。4、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：5、用途：1）灭火（因为） 2)干冰用于和 3）作气体的6、二氧化碳过多对环境的影响：过多排放引起，导致。五、归纳分析1、实验室制取气体的思路和方法（实验室制取气体应从哪些方面考虑？）　（1）根据反应物的状态及反应条件，选择气体的发生装置．①药品状态为固——固，且反应需要加热的，可选择与制取甲烷

6、气相同的装置；②药品状态为固——液，且反应不需要加热的，可选择与制取氢气相同的装置．（2）根据生成气体的密度和水溶性，选择收集气体的方法．①若气体的密度比空气大且常温下不与空气中的物质反应则用向上排空气法收集；若气体密度比空气小且常温下不与空气中的物质反应则用向下排空气法收集。②若气体难溶不易溶于水且不与水反应则可用排水法收集。六、知识拓展（气体的干燥与净化）　　在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，须经过净化和干燥后才能得到纯净的气体．1、实验装置：常用的干燥及净化装置主

7、要是：洗气瓶、干燥管和U型管．如图．洗气瓶大进小出干燥管固体干燥U型管长进短出　　2、气体的干燥　　选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而不能与气体发生反应．如下表中常见气体的干燥剂干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体浓硫酸H2、O2、CO、HCl等中、酸性气体不能干燥碱性气体，如NH3无水硫酸铜（CuSO4）氯化钙（CaCl2）H2、O2、CO、CO2、HCl能干燥绝大多数气体，NH3除外氢氧化钠固体或生石灰H2、O2、CO等中、碱性气体不能干燥酸性气体，如

8、：CO2、SO2、HCl、H2S等　3、气体的净化　　选择气体吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定．　　原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质；②不能与被提纯的物质反应，也不能引入新的杂质．　　常见的气体及其吸收剂：H2O：浓硫酸、无水硫酸铜、氢氧化钠固体、碱石灰（氢氧化钠与生石灰的混合物）等；HCl、CO2：氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰等　　注意：除去H2中混有的HCl可选氢氧化钠溶液、澄清石灰水、碱石灰，但除去CO2中混有HCl，不能选