(教师用书)2016届高考化学 微型专题突破系列(二)课件.ppt

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1、微型专题突破系列(二)以金属活动性顺序为载体的综合应用【考情播报】以原电池、电解池为载体，考查金属活动性顺序表的应用是近几年高考命题的特点，以选择、综合分析题等考查与电化学有关的判断等。常见的命题角度有：(1)判断金属原子、金属阳离子活泼性的强弱。(2)判断电解时阳离子的放电顺序。(3)判断原电池的电极和电极反应式的书写。【答题必备】金属活动性顺序表常用的6个方面：判断金属与酸反应情况(1)在氢以前的金属(K～Pb)能置换出非氧化性酸中的氢生成氢气，且从左到右由易到难。(2)氢以前的金属与氧化性酸(如浓硫酸、HNO3)反应，但无氢气生成，反应的难易及

2、产物与金属活动性、酸的浓度、温度等因素有关。(3)氢以后的金属(Cu～Ag)与非氧化性酸不反应，但与氧化性酸反应。(4)氢以后的Pt～Au与氧化性酸也不反应判断金属与水反应情况(1)K～Na，遇冷水剧烈反应，且易发生爆炸。(2)Mg、Al在冷水中反应很慢，在沸水中可反应。(3)Zn～Pb在冷水中不反应，但Fe在高温条件下可与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温====判断金属单质的冶炼方法(1)K～Al用电解法，如2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑。(2)Zn～Cu用热还原法，常见的还原剂为C、CO、H2或Al等。如3CO+Fe

3、2O32Fe+3CO2。(3)Hg～Ag用热分解法，如2HgO2Hg+O2↑。(4)Pt～Au存在单质，用物理方法即可获得，如用浮洗法进行沙里淘金电解====高温====△====判断微粒性质强弱(1)K～Au金属原子还原性逐渐减弱。(2)K+～Ag+金属离子氧化性逐渐增强判断原电池的电极和电极反应式相对活泼的金属为原电池的负极，失去电子发生氧化反应，被腐蚀。如Cu-Zn原电池(稀硫酸作电解质溶液)电极反应式为Zn为负极：Zn―2e―====Zn2+Cu为正极：2H++2e―====H2↑判断电解时阳离子放电顺序阳离子放电顺序与金属活动性顺序表相反，

4、即由强到弱的顺序为Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+【典题示例】角度一判断金属原子、金属阳离子活泼性的强弱1.(2015·烟台模拟)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()A.三者对应的金属阳离子①的氧化性Cu2+最强B.三者的单质放置在空气中②只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干③的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液④时阴极上依次析出Cu、Fe、Al【典题剖析】抽丝剥茧　溯本求源关键信息信

5、息分析与迁移信息①金属单质越活泼，其阳离子的氧化性越弱，但氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+信息②空气中有O2、H2O、CO2，铜生成铜绿信息③三种阳离子发生水解信息④阴极上阳离子放电，顺序为Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Al3+【尝试解答】A项，Fe3+的氧化性最强，A错误；B项，Al与Fe一般都生成对应的氧化物，而Cu除了生成氧化物，还易与空气中的CO2、H2O反应生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，B错误；C项，因AlCl3、FeCl3、CuCl2都属于强酸弱碱盐，弱碱阳离子都能发生水解，生成对应的碱和盐酸，由于盐酸属于挥发性酸，故蒸干后

6、得到的为对应的碱，而不是原溶质，C正确；D项，因氧化性：Cu2+>H+，故析出铜；但电解AlCl3和FeCl3时，不能析出铝和铁，因氧化性：H+>Al3+、Fe3++e-====Fe2+，应产生氢气和Fe2+，故D错误。【答案】C。2.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别放入稀硫酸中铁片

7、上有气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A.2种B.3种C.4种D.5种【解析】选B。①铁能置换出铜，证明铁比铜活泼；②不能证明；③不能证明；④铁能置换出稀硫酸中的氢，铜不能，证明铁比铜活泼；⑤铁与铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，证明铁比铜活泼，共有3种方案，选项B正确。通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为2Cl－-2e－====Cl2↑Pt电极上的电极反应为O2＋2H2O＋4e－====4OH－

8、总反应的离子方程式为2Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+角度二判断电解时阳离子的放电顺序(2015·