从微观结构看物质的多样性第2课时（苏教版必修2）ppt课件.ppt

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1、1.3从微观结构看物质的多样性第2课时　不同类型的晶体第2课时课堂互动讲练知能优化训练课前自主学案探究整合应用课前自主学案自主学习一、晶体1．晶体的特点(1)具有______________的固态物质。(2)在晶体内部，构成晶体的微粒在空间呈____________________排列。(3)具有_________的熔、沸点。2．晶体的构成微粒：离子、分子和原子。规则几何外形有规则的重复固定3．晶体的分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体和________晶体。4．晶体与非晶体的区别金属特点晶体非晶体外形规则的几何外形不规则熔点有固定熔点没有固定熔点

2、二、离子晶体1．概念：离子化合物中的____________按照一定的方式__________地排列形成的晶体。2．性质：(1)熔点________、硬度________。(2)固态时不导电，在___________下或水溶液中能够导电。三、分子晶体1．概念：由分子以分子间作用力相结合并按一定的方式有规则排列所形成的晶体。2．性质：熔、沸点______、硬度_____，______导电。阴、阳离子有规则较高较大熔融状态较低较小不能四、原子晶体1．概念：原子间以共价键结合并以一定的方式有规则排列成空间_____________的晶体。2．石英晶体结

3、构石英晶体中，每个硅原子与周围的__个氧原子以共价键结合，每个氧原子与周围____个硅原子以共价键结合，向空间伸展，形成彼此连接的___________结构。故在石英晶体中不存在单个的SiO2分子。3．性质：熔点____、硬度______，_______导电。网状结构42空间网状高大不能五、金属晶体1．概念：金属阳离子和_____________通过强烈的作用结合形成的晶体。2．性质：有_______光泽、能______、______，具有____________等。自由电子金属导电传热延展性在晶体中有阴离子一定有阳离子吗？有阳离子一定有阴离子吗

4、？【提示】因为晶体都是电中性的，带有正电荷的微粒只有阳离子，而带有负电荷的微粒除了阴离子外，还有电子。所以在晶体中有阴离子一定有阳离子，但是有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子结合成的，其中没有阴离子。思考感悟答案：D自主体验2．下列叙述正确的是()A．分子晶体中一定存在共价键B．离子晶体中一定含有金属元素C．原子晶体中一定不存在分子D．晶体中有阳离子必有阴离子答案：C3．某物质熔融状态可以导电，固态也可以导电，将其投入水中后所得的溶液也可以导电，则该物质可能是()A．金属单质B．非金属单质C．离子晶体D．分子晶体答案：A课

5、堂互动讲练要点一四种晶体的比较类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体构成晶体的粒子阴、阳离子原子分子金属阳离子、自由电子结合力离子键共价键分子间作用力金属键熔、沸点较高很高低差别大类型比较离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体硬度硬而脆大小差别大导电性不良(熔融态或水溶液导电)绝缘体(晶体硅为半导体)不良导电传热性不良不良不良良延展性不良不良不良良实例NaCl单质：金刚石、晶体硅化合物：二氧化硅、碳化硅H2、Ne、冰、干冰Fe、Na例1现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：3550Li：181HF：－83NaCl：801晶体硅：141

6、0Na：98HCl：－115KCl：776晶体硼：2300K：64HBr：－89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：－51CsCl：645据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________。(4)D组晶体可能具有

7、的性质是________(填序号)。①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电【解析】通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常。【答案】(1)原子　共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④变式训练1下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A．SO2和SiO2B．CO2和H2C．NaCl和HClD．CCl4和KCl解析：选B。首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键，但晶体类型不同；B均是

8、含共价键的分子晶体，符合题意；C中NaCl为离子晶体，HCl为分子晶体；D中CCl4含共价键，KCl含离子键，晶体类型也不同。要点二物质