从微观结构看物质的多样性 苏教版.ppt

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1、不同类型的晶体第三单元从微观结构看物质的多样性专题1微观结构与物质的多样性晶体的概念什么叫晶体?晶体：具有规则几何外形的固体。构成晶体的微粒在空间呈有规则的重复排列。NaCl晶体氯化钠晶体结构Na+Cl-问题一：组成晶体的微粒？Na+Cl-问题三：晶体中，是否存在独立的NaCl分子？不存在，只存在Na+和Cl-问题二：微粒之间的作用力？离子键每个Cl-周围有六个Na+每个Na+周围有六个Cl-[小结]：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多离子和离子,以键相结合,阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示

2、的含义是。不存在Na+Cl-离子1：1晶体中钠离子与氯离子个数比为1：11、定义：一、离子晶体2、物理性质：3、形成离子晶体的物质归类：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则地排列而形成的晶体叫做离子晶体。大多数碱、大多数盐、金属氧化物等离子化合物较高（2）硬度：（3）导电性：（1）熔沸点：较硬固态不导电，熔化或溶于水后能导电[问题2]：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的？OC分子间作用力共价键干冰的晶体结构示意图问题一：组成晶体的微粒？CO2分子问题二：微粒之间的作用力？问题三：晶体中，是否存在独立

3、的CO2分子？存在二、分子晶体2、物理性质：1、定义：3、形成分子晶体的物质：H2、Cl2、He、HCl、H2O、CO2等大多数共价化合物和大多数共价单质分子间通过分子间作用力相结合的晶体（2）硬度：（3）导电性：（1）熔沸点：较低，易挥发较小固态和熔融状态下都不导电，溶于水有的导电109º28´金刚石的晶体结构示意图共价键109º28´晶体硅共价键返回金刚石、晶体硅Sio二氧化硅晶体SiO二氧化硅的晶体结构示意图共价键问题一：组成晶体的微粒？硅原子、氧原子问题二：微粒之间的作用力？共价键问题三：晶体中，是否存

4、在独立的SiO2分子？不存在，只存在Si和O原子[小结]：在SiO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多和，以键相结合,SiO2表示的含义是。不存在硅原子氧原子共价键SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2三、原子晶体1、定义：2、实例：3、物理性质：金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。很高很大难溶于水(2)硬度：(3)导电性：(1)熔沸点：(4)水溶性：一般不导电离子晶体、分子晶体、原子晶体结构与性质的比较：晶体类型离子晶体分子

5、晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子微粒间的相互作用性质导电性硬度熔点阴、阳离子分子原子离子键分子间作用力共价键差距大很大低较大小很高差距大导电溶于水有些导电较高熔融或溶于水导电一般熔沸点与硬度：原子晶体>离子晶体>分子晶体金属阳离子与自由电子金属键晶体类型的判断（仅限于一般情况）一、从性质上判断:1、熔沸点和硬度高：原子晶体（2-3000℃）；中：离子晶体（1-2000℃）；低：分子晶体(低于几百度）2、熔融状态的导电性熔融状态导电的化合物就是离子晶体二、从组成上判断:金属单质：金属晶体离子化合物：离子晶体

6、共价化合物或共价单质除金刚石、晶体硅、石英（SiO2）、金刚砂（SiC）等为原子晶体外，其他的共价化合物或共价单质一般是分子晶体2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化1、判断下列晶体所属的晶体类型？蔗糖、冰、铁、KOH、金刚石、醋酸、氩气、水晶、Na2OC课堂练习金属晶体金属阳离子自由电子四、金属晶体1、定义：2、实例：3、物理性质：金属阳离子与自由电子通过金属键形成的晶体，叫做金属晶体。有高有低有高有低(2)

7、硬度：(3)导电性：(1)熔沸点：导电金属单质金属的延展性金属阳离子自由电子