第二章1元素的迁移和分异规律ppt课件.ppt

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1、第二章元素的迁移和分异规律静止=>元素结合是特定条件下暂时的存在形式运动=>元素迁移是普遍的、绝对的元素的迁移和分异规律一、元素迁移的定义和方式定义：元素从一种存在形式转变为另一种形式，并在运动过程中伴随着再分配称为元素的迁移。方式：固态（扩散和机械形式），气态，液态（水溶液、胶体、熔体等）元素迁移与分异的关系元素的迁移和分异规律二、元素迁移分异的影响因素（一）内因（元素和化合物的状态）1.原子的性质（惰性气体，单质元素）原子质量、半径、地球化学亲和性元素的迁移和分异规律2.化合物的性质（1）化学键；a.分子化合物（CO2,HCl,H2O,H2S）b.离子化合

2、物(NaCl)c.共价化合物（ZnS）元素的迁移和分异规律（2）离子的电价和半径一价化合物：易溶(NaCl,Na2SO4等）二价化合物：较难溶解（CaSO4等）三价化合物：极难溶解（Al(OH)3等）离子电位的概念：=W/R元素的迁移和分异规律元素的迁移和分异规律<2.5为不能夺取O2-，反而丢失O2-CaO+H2O=>Ca2++2OH-=2.5-8.0为两性离子，BeO+H2O=>Be2++2OH->8.0夺取水中的氧形成络阴离子，并使H+游离：SO2+H2O=>2H++SO32-元素的迁移和分异规律（二）外因1.温度（熔融，溶解）元素的迁移和分异规

3、律2.压力（熔融，溶解及反应，尤其含挥发组分）CaCO3+SiO2=>CaSiO3+CO2方解石石英硅灰石元素的迁移和分异规律3.浓度（如配位体Cl,F等）AgCl(s)+Cl-=>[AgCl2]-4.Eh(影响价态=>溶解度)Fe(OH)34×10-38;Fe(OH)24.8×10-165.PH（作用过程有H+或OH-）3KAlSi3O8+2H+=>KAl2[AlSi3O10](OH)2+2K++6SiO2元素的迁移和分异规律二、水溶液中元素的迁移及络合物的作用（一）水的性质重要性：控制溶解度、熔点性质：O：3.5；H：2.1高沸点（氢键）高介电常数（81，

4、偶极分子，溶剂）元素的迁移和分异规律（二）元素溶于水中的形式1.气体分子在水中的溶解及存在形式控制因素：偶极分子/非偶极分子单原子气体和同核双原子气体异核多原子气体水性质的变化气体在水中的溶解度（20℃，1大气压，L/L水）温度对气体溶解于水中的影响元素的迁移和分异规律2.元素在水中的溶解及存在形式（1）强电解质化合物（简单离子/水合离子）NaCl=>Na++Cl-KCl=>K++Cl-Na2SO4=>2Na++SO42-元素的迁移和分异规律元素的迁移和分异规律(2)弱电离化合物（溶解物中有分子和简单离子）CaCO3(s)=>CaCO3(aq)CaCO3(s)

5、=>Ca2+(aq)+CO32-(aq)溶度积：Ksp=[Ca2+][CO32-]元素的迁移和分异规律元素的迁移和分异规律弱电离化合物溶解度的一般规律其它条件相同时，离子化合物中阳离子的离子电位小的，在水中的溶解度较低；共价化合物中金属元素电负性大的，其在水中的溶解度较低。溶度积变化规律（共价键）溶度积变化规律（离子键）元素的迁移和分异规律3.水溶液中络合物的作用（1）络离子的形成和性质AgNO3+NaCl=>AgCl(s)+NaNO3AgCl(s)+Cl-=>[AgCl2]-Am[B¦Xn]pAm:阳离子;B:中心离子;X配位体:离子键；¦：配位键元素的

6、迁移和分异规律配位体：Cl-,F-,O2-,S2-,OH-,HS-,HCO3-,CO32-,SO42-,NH3,Br-,I-,CN-元素的迁移和分异规律络合物稳定性的一般规律：（1）中心离子的性质：a.亲石元素离子电位大者其络合离子较稳定b.亲铜元素与配位离子的电负性差小的稳定。元素的迁移和分异规律元素的迁移和分异规律（2）配位体的性质：c.与亲石元素的电负性差大者较稳定如F>Cl>Br>I,O>S>Se>Ted.与亲铜元素的电负性差小者较稳定如F<>O>>F元素的迁移和分异规律思考题：水溶液中元素迁移的控制因素判断弱电离化合物B

7、aSO4、SrSO4、CaSO4的溶解度大小。