硫的转化(教案).doc

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1、第三节硫的转化（教案）淮北市实验高级中学祝丽娜一、教学内容分析　　本课时是化学必修1教材（鲁科版）第三章的第三节《硫的转化》的教学内容。在了解硫单质的性质的基础上,学习硫的重要氧化物---二氧化硫二、学生学习情况分析　　学生在第一章中已经初步了解了研究物质性质的一般方法和程序，第二章中初步接触了利用物质的分类观探究物质的性质，本节内容在氧化还原理论的基础上探究元素不同价态的转化，铁及铁的氧化物一节已接触过，对二氧化硫的性质的探究，学生学起来相对轻松点。三、教学目标：　　1.知识与技能：(1).掌握二氧化硫的化学性质(2).学会运用分类观和价态分析预测物质的性质2.过程与方法：通过二氧化硫性质的

2、探究，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。3.情感、态度和价值观：（1）通过实验探究二氧化硫的性质，使学生体会研究化学的过程，激发学生学习化学的兴趣，使他们乐于探究物质变化的奥密；（2）引导学生将所学的化学知识与解决生活、社会等实际问题结合起来，树立良好的食品安全意识、法制意识，逐步树立合理应用化学物质的科学观。四、教学重、难点：　　1．二氧化硫的性质及其应用2.探究物质性质的方法和方案的设计五、教学方法：　　分析讨论法，分类比较法，实验探究法七、教学过程设计1.教学流程：情景引入（耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道）→问题提出

3、（二氧化硫的性质有哪些？）→活动探究（1.分类观探究SO2的酸性氧化物的性质。2.转化观利用氧化还原反应理论探究SO2的氧化性和还原性3.利用有色物质验证SO2的的漂白性。）→得出结论（照应新闻中猜想的SO2的性质和作用）2.教学过程：【情景导入】以耳朵眼豆陷中的二氧化硫的报道引出与生活相关的食品安全问题，创设问题情景引出二氧化硫性质的探究。上节课我们学习了硫黄的性质和用途，它无论是在空气中还是在氧气中都能反应生成二氧化硫，从上面的新闻中你能得到关于二氧化硫的哪些信息？猜一猜它可能具有哪些性质？【学生】二氧化硫有漂白性，二氧化硫有抗氧化性（即还原性），二氧化硫有毒，对人体有害………【老师】二氧

4、化硫真有这些性质吗？还有其他的性质吗？我们这节课就通过实验来探究一下二氧化硫的性质。【板书】  第三节硫的转化1.二氧化硫【展示】一瓶二氧化硫气体请同学们观察二氧化硫的物理性质【学生活动】正确闻气体的方法（请一位同学问一问二氧化硫的气味并总结二氧化硫的颜色，状态，气味）对于二氧化硫的溶解性下面请一位同学向塑料瓶中加入五分之一的水，观察现象总结。【投影】二氧化硫的物理性质【板书】（1）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。【实验】向二氧化硫的水溶液中滴加两滴紫色石蕊溶液溶液变红？【学生】SO2+H2OH2SO3溶液显若酸性【老师】我们非常熟悉的一种氧化物也有类似的

5、性质（CO2）请同学们将SO2分类，属于哪类物质?这类物质有什么通性？【板书】（2）化学性质 ⑴酸性氧化物的通性（2）与水反应SO2+H2OH2SO3（2）与碱溶液反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Ba(OH)2+SO2==BaSO3↓+H2OCa(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O②与碱性氧化物的反应：SO2＋CaO＝CaSO3【问题】1.硫元素的常见价态有哪些？2.从氧化还原理论角度分析SO2可能具有什么化学性质？3.设计实验方案验证【分析】硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价，SO2中硫元素的+4价处于中间价态既可以升高又可以降低所以可能既有氧化性又有还原性

6、。【实验设计要求】（1）根据预测的性质选择合适的药品设计实验方案。（2）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。 【实验方案】1.还原性：向常见的氧化剂高锰酸钾，氯水，三氯化铁等有色物质中通入二氧化硫观察颜色变化，并检验产物。2．氧化性：向Na2S水溶液中通入二氧化硫观察是否有黄色沉淀生成3.漂白性：将二氧化硫通入品红溶液中或将有色花放在盛有二氧化硫的塑料瓶中观察是否褪色。观察实验现象并记录在学案上：试管内溶液实验现象实验结论（价态变化）1（品红溶液）红色退去，加热后红色恢复SO2具有漂白性且漂白性不稳定加热易复原—2（碘水）碘水褪色加热后颜色不恢复SO2具有还

7、原性（+4→+6）3（氢氧化钡溶液）产生白色沉淀，向沉淀中滴加稀盐酸沉淀溶解SO2具有酸性氧化物的性质（价态不变）4（氢硫酸）产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性（+4→0）（-2→0）【资料在线】二氧化硫的漂白原理【实验】加热褪色后的碘水和品红比较褪色效果和原理的不同二氧化硫的还原性不仅能使碘水褪色也能使溴水，高锰酸钾，三氯化铁等氧化剂褪色SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI你能写出氯水和二氧化