考点7化学反应速率和化学平衡.docx

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1、温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，点击右上角的关闭按钮可返回目录。考点7化学反应速率和化学平衡一、选择题1.（2011·江苏高考·10）下列图示与对应的叙述相符的是A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图6表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液D.图8表示某可逆反应生

2、成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【思路点拨】解答本题时应将有关的化学反应原理与图像相结合，抓住一些关键的点进行分析。【精讲精析】选C。A项，反应物的能量高于生成物的能量，该反应为放热反应，A项错误；B项，醋酸为弱电解质，0.1000mol·L-1醋酸的pH不应为1，即图像的起点错误，B项错误；C项，a点对应的溶质的质量小于80℃时硝酸钾的溶解度，所以a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液，C项正确；D项，反应物转化率最大的点应是平衡点，即图中的b点，D项错误。2.（2011·江

3、苏高考·12）下列说法正确的是A.一定温度下，反应MgCl2(1)====Mg(1)+Cl2(g)的B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2====2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率【思路点拨】解答本题时应将相关的化学原理与具体实例相结合，具体问题具体分析。【精讲精析】选A、D。A项，该反应吸热，△H>0,反应物为液体，有气态物质生成，所以△S>0,A项正确；B项，温度

4、升高，将导致一水合氨分解，氨气挥发，平衡正向移动，B项错误；C项，铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应，C项错误；D项，MnO2能加快H2O2的分解速率，升高温度，反应速率加快，D项正确。3.（2011·江苏高考·15）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2>t1）:反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反

5、应在t1min内的平均速率为B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应【思路点拨】解答本题时应看清题目所给数据，运用等效的思想分析具体的平衡问题，结合外界条件的改变和平衡常数分析平衡移动的方向。【精讲精析】选B、C。A项，表中所给数据的单位为

6、mol，反应在t1min内的平均速率为v(H2)=(0.20/t1)mol·L-1·min-1,A项错误；B项，由方程式可知CO和H2O的量对该反应的影响相同，所以“起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O（g）”与“起始时向容器中充入1.20molCO和0.60molH2O（g）”将达到相同的平衡状态，对比表中反应时间为0、t1、t2三个时间的数据0→t1，CO减少0.40mol，根据方程式计算H2O（g）也应减少0.40mol，而到t2时H2O（g）的减少量仍然为0.40mol，说明t1

7、时已经达平衡，根据t1时的数据可求得n(CO2)=0.40mol,B项正确；C项，增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C项正确；D项，t1时为平衡状态，根据表中数据可求得t1时的平衡常数为1，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D项错误。4.（2011·安徽高考·9）电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄：（aq）+2（aq）+（l）2（s）+2（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的

8、是【思路点拨】本题考查外界条件变化对平衡移动的影响,读图时应看清横坐标与纵坐标的含义。【精讲精析】选A。选项具体分析结论A平衡常数只受温度影响。对于放热反应，升高温度，化学平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度，化学平衡常数增大正确BpH增大，c(H+)减小，平衡向右移动，故Cr2O72-转化率增大错误C升高温度，正、逆反应速率都加快错误D增大c(Pb2+),平衡向右移动，n(Cr2O72-)将减小错