考点5 化学反应速率和化学平衡

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1、圆学子梦想铸金字品牌温馨提示：此题库为Word版，请按住Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，关闭Word文档返回原板块。考点5化学反应速率和化学平衡1.（2010·全国卷Ⅰ·T27·15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L-1、c(B)=0.200mol·L-1、c(C)=0mol·L-1及。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1)与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：②_______________；③_______________；（2

2、）实验②平衡时B的转化率为_______；实验③平衡时C的浓度为_________；（3）该反应的________0，判断的理由是_________________________；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：v(B)=__________________________________；实验③：v(C)=__________________________________。【命题立意】本题以化学反应速率、化学平衡为考查对象，主要考查-10-圆学子梦想铸金字品牌影响化学反应速率和化学平衡的具体因素（如：浓度，压强，温度，催化剂等）、反

3、应速率的计算、平衡转化率的计算、平衡浓度的计算、的判断。【思路点拨】（1）（2）计算化学反应速率的公式：【规范解答】（1）②使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而②比①所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；③升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于③和①相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是使用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率。（2）设

4、溶液为1L，则②中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B的转化率为；同样在③中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时c(C)=0.06mol·L-1(3)﹥0；理由：由③和①进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高,平衡向正反应方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，﹥0。（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验②的A的浓度为：0.072mol·L-1,则△c(A)=0.10-0.072=0.028mol/L,v(A)=Δc(A)/Δt==0.007mol·

5、(min·L-1)所以vB=2v（A）=0.014mol·(L·min)-1；进行到4.0min-10-圆学子梦想铸金字品牌时实验③的A的浓度为：0.064mol·L-1：△c(A,)=0.10-0.064=0.036mol·L-1，v(A)′=Δc(A)′==0.009mol(L·min-1),所以v(C)=v(A)=0.009mol·(L·min)-1答案:（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变③温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）0.06mol·L-1（3）﹥升高温度平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反

6、应（4）0.014mol·(L·min)-10.009mol·L-1·min-12.（2010·全国卷II·T8·6分）在相同条件下，下列说法错误的是A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率【命题立意】本题以化学平衡和电离平衡为考查对象，主要考查化学平衡和电离平衡的应用及外界条件对平衡的影响。【思路点拨】利用勒夏特列原理来分析外界条件对化学平衡及电离平衡的影响。【规范解答】选C。A选项，由于在饱和

7、食盐水中有大量的Cl-，会抑制氯气与水的反应，从而降低氯气在饱和食盐水中的溶解度，所以A说法正确；B选项，由于I2+KI====KI3，故碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度；C选项，对于弱电解质来说，浓度越大电离程度越小，醋酸在醋酸溶液中电离的程度小于在纯水中电离的程度，故C错误。D选项，-10-圆学子梦想铸金字品牌利用勒夏特列原理可知，用过量的空气相当于增大了氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，故可提高SO2的利用率，D说法正确。3.（2010·全国卷Ⅱ·T27·15分）向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；已知：平均

8、反应速率反