化学反应与能量ppt课件.pptx

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1、第1节化学键与化学反应第3课时化学键与化学反应中的能量变化第二章化学键化学反应与能量学习目标1、能说出化学键与化学反应的能量变化、反应物生成物的能量与化学反应的能量变化的关系。2、会根据常见的吸热反应和放热反应的类型判断化学反应的能量变化。一、化学反应中的能量变化常见的吸热反应常见的放热反应1、所有的燃烧反应2、酸碱中和反应3、金属与水或酸发生的置换反应5、铝热反应2、大多数分解反应1、铵盐与碱的反应3、以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应4、大多数化合反应（C与CO2反应等除外）[试一试]下列化学反应是放热反应还是吸热反应？

2、1、2Mg+O2=2MgO2、C+CO2=2CO3、2KClO3=2KCl+3O2↑4、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O5、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O7、2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe点燃高温MnO2高温放热反应吸热反应吸热反应放热反应放热反应吸热反应放热反应2、吸热反应一定需要加热吗？放热反应一定不加热？吸热反应并不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体的反应；放热反应有时需要加热才能发生，如铁与硫

3、的反应。思考1、放热反应一定容易发生，吸热反应一定不容易发生吗？不一定。1．从反应物和生成物所具有的能量来判断放出能量吸收能量二、化学反应中能量变化的原因反应物的总能量E反生成物的总能量E生（1）若E反>E生，放出能量。（2）若E反

4、量<成键放出的总能量在化学反应中:断键吸收的总能量>成键放出的总能量化学反应放出能量，放热反应化学反应吸收能量，吸热反应思考是不是所有的化学反应都伴随着能量的变化？有能量变化的是不是一定是化学反应？是不是，物理反应也会有能量变化，如水结冰是吸热过程。练习在H2+Cl2=2HCl反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键吸收的能量为Q2KJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ。下列关系式中，正确的是（）A、Q1+Q2>Q3B、Q1+Q2<2Q3C、Q1+Q2

5、Q2>2Q3B点燃实例思考25℃,101kPa,形成1molH－H键,436kJ能量。断开1molH－H键，kJ能量。已知破坏1molN≡N键、H—H键和N—H键分别需吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)，是吸收能量还是放出能量？能量变化值是多少？1molN2(g)和3molH2(g)的化学键断裂共需吸收的能量为1×946kJ＋3×436kJ＝2254kJ。形成6molN—H键时放出的能量为391kJ·mol－1×6mol＝2346kJ2254kJ-23

6、46kJ=—92kJN2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，高温高压催化剂放出吸收436化学反应吸热反应放热反应小结断键吸收的总能量<成键放出的总能量断键吸收的总能量>成键放出的总能量E反>E生E反