化学反应与能量-复习课件.pptx

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1、第一章知识结构132一、反应热定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以热量(或换算成相应的热量)来表述,叫做反应热,又称为焓变。单位：kJ/mol或kJ·mol-1符号：ΔH（焓变）放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物能量－反应物能量（宏观）吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0☆从反应物和生成物具有的能量去考虑放热反应：E反>E生吸热反应：E反0，Δ

2、H为“＋”吸热反应—体系从环境吸收能量而自身能量升高H2+Cl2=2HClΔH＝反应物总键能－生成物总键能（微观）从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol反应物分子断键时吸收的能量☆从微观角度去考虑：化学反应的本质化学键的断裂与形成反应物分子断键时吸收的能量放热反应<生成物分子成键时释放的能量吸热反应>生成物分子成键时释放的能量∆H＝E（生成物的总能量）－E（反应物的总能量）∆H＝E（反应物的键能）－E（生成物的键能）判断反应热的大小课堂练习1、下列说法正确的是A

3、.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生CD2.反应C(石墨)C(金刚石)是吸热反应,由此可知A.石墨比金刚石更稳定B.该反应的ΔH>0C.金刚石比石墨稳定D.金刚石和石墨不能相互转化AB3.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热为△H=__kJ/mol4.H—H键、N－H键、N≡N键的键能分别是436kJ/m

4、ol、391kJ/mol、946kJ/mol，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.7KJ/mol二、热化学方程式★能够表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。1、热化学方程式定义：a.表示参加反应物质的量.b.反应热的关系的化学方程式热化学方程式△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.△H与测定条件有关，没有标明是指3.系数，可以是分数。4.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s

5、、l、g、aq表示固体、液体、气体、稀溶液，不用标“↓、↑”。5.△H的值要与化学计量数相对应（正比例）。6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等。25℃，101KPa只表示物质的量1.常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ

6、/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/molD2.在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ/mol5mol氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和甲烷的体积比为(A)1:3(B)3:1(C)1:4(D)1:1解：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y答：氢气和丙烷的体积比为3：1x+y=5(571.6/2)(x)+2220y

7、=3847V(H2):V(C3H8)=n(H2):n(C3H8)=3.75:1.25=3:1x=3.75moly=1.25mol试试用十字交叉法计算3.已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A.H2O(g)＝H2(g)＋1/2O2(g);ΔH＝+242kJ·mol-1B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l);ΔH＝－484kJ·mol-1C.H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g);ΔH＝+242kJ·mol-1D.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

8、;ΔH＝+484kJ·mol-1A４、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等▲燃烧热∶２５oC、101kPa时，１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷完全燃烧放出890