物质构成的奥秘说课材料.pptx

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1、第三单元物质构成的奥秘【思维导图】二、分子1.概念：由分子构成的物质，分子是保持其_________的最小粒子。化学性质2.基本性质：(1)质量和体积都_____。(2)在不停地_____，且温度越高，_________。(3)分子之间都有一定的_____，且温度越高，分子间的_________。(4)同种分子的性质_____，不同种分子的性质_____。很小运动运动越快间隔间隔越大相同不同3.用分子的观点解释现象：常见现象分子性质1个水分子的质量约为3×10-26kg，一滴水中约有1.67×1021个水分子_________________很远闻到花的香味，湿衣服在夏天比冬天

2、干得更快分子在不停地运动，温度越高，运动速率_____体积和质量都很小越快常见现象分子性质用打气筒为瘪了的篮球充气、水的三态变化、空气的热胀冷缩分子间有一定_____，温度升高，间隔_____液氧和氧气的化学性质相同、二氧化碳和氧气的化学性质不同同种物质的分子__________，不同种物质的分子_________间隔增大性质相同性质不同【微点拨】无论是物质的三态变化还是热胀冷缩，都是因为分子之间的间隔发生了变化，而分子本身的体积和数目并未发生改变。三、原子1.概念：_________中的_____粒子。化学变化最小【微点拨】“最小”，是指在化学变化中原子不可再分。而离开化学变

3、化这一条件，它则不是最小粒子，且可以分为更小的粒子。2.基本性质：质量和体积都_____；在不停地_____；原子间存在_____。3.构成：很小运动间隔正正核外电子负中子(2)数量关系：原子序数=核电荷数=_____数=_____数(与中子数无关)。(3)电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_____相等，_____相反，故原子不显电性。质子电子数量电性4.原子核外电子的排布：(1)原子结构示意图。电子层电子数原子核核电荷数质子数最外层电子数原子核5.原子结构与元素化学性质的关系：元素分类原子最外层电子数结构的稳定性化学性质金属元素通常不超过__个不稳定易______

4、__________非金属元素通常多于__个不稳定易_________稀有气体元素__个(He为__个)稳定不易_________4失去最外层电子4得到电子82得失电子【微思考】最外层电子数小于4的原子一定是金属原子吗?_________________________________________。提示：不一定，如氢原子(最外层电子数为1)为非金属原子，氦(最外层电子数为2)为稀有气体原子。6.相对原子质量：(1)概念：以_____________________为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比。(2)计算公式。相对原子质量=___________________

5、____。(3)近似计算。相对原子质量≈_______+_______。一种碳原子质量的1/12质子数中子数四、离子1.概念：带电的_____(或原子团)。2.分类：原子正电荷Mg2+负电荷Cl-(2)离子符号表示的意义。一个镁离子带2个单位正电荷2个镁离子五、元素与元素周期表1.元素：(1)概念。_____数(即_________)相同的一类原子的总称。质子核电荷数【微思考】质子数(或核电荷数)相同的微粒一定属于同种元素吗?__________________________________________。提示：不一定。只有质子数相同的一类原子才是同一元素，如H2O和Ne的

6、质子数相同，但它们不是一类原子，因此不是同一元素。(2)在地壳中的含量：按质量分数，居前四位的元素为_______________。(3)意义。①宏观：表示_________。②微观：表示___________________。③若元素符号前面加上化学计量数，该符号只能表示_____________。氧、硅、铝、铁一种元素这种元素的一个原子该原子的个数【微点拨】金属、稀有气体的元素符号还可表示一种物质。如Fe既可表示铁元素，也可表示一个铁原子，又可表示铁单质。(4)分类。元素分为_____元素与_______元素(包括稀有气体元素)。2.元素周期表：(1)原子序数：按元素原子的

7、_________递增的顺序给元素编号，且原子序数=_________=___________。金属非金属核电荷数核电荷数核外电子数(2)编排结构。考点一物质构成微粒之间的关系1.分子和原子的区别与联系：项　目分　子原　子不同点本质区别在化学反应中可以分成原子在化学反应中不能再分构成物质情况大多数物质由分子构成原子也能直接构成物质，但分子又是由原子构成的项　目分　子原　子相同点①质量和体积都很小；②都在不停地运动；③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子联系微粒区别与联系原子离子阳离子阴离子结