物质构成的奥秘复习12.pptx

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1、?这些物质是由什么构成的?它们是由什么组成的?液氧由氧分子构成水是由水分子构成的复习物质构成的奥秘学习目标义务教育九年级化学（人教版）阳光课堂1、认识分子、原子、离子都是构成物质的微粒，分子原子离子的概念，能运用分子原子的观点解释化学概念和生活现象2、初步了解原子的构成，为什么不显电性，核外电子是分层排布的，离子的形成并会判断阴阳离子。3、体会物质构成的奥秘，培养学生对微观世界学习的兴趣。义务教育九年级化学（人教版）阳光课堂合作探究要求：1.先自己独立思考，明确自己的疑问，以备小组合作讨论解决。

2、2.小组内先一对一讨论，然后同组内共同探讨，解决不会的问题，列出问题的思路、要点。3.学有余力的同学力争做好拓展质疑。义务教育九年级化学（人教版）阳光课堂要求：⑴书面展示要分层次、要点化，书写要认真规范。⑵非展示同学巩固基础知识、整理落实学案有能力的同学做好拓展。不浪费一分钟，小组长做好安排和检查。展示内容位置展示分工点评分工分子、原子、离子、元素的概念前左8组1组分子的性质并举例说明前右2组9组原子的结构，原子为什么不显电性后左4组3组以N2ONa为例说明元素符号的意义后中5组6组画出ONaM

3、gAlSCl的原子结构示意图并以S为例说明各部分的含义后右7组10组一、知识网络物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成物质元素构成组成分子原子离子原子核(+)核外电子(-)质子(+)中子(不带电)构成得失电子微观(构成）宏观（组成）相同质子数的一类原子的总称基本概念＿识记１、构成物质的粒子有：２、分子：３、原子：４、离子：分子、原子、离子保持物质化学性质的最小粒子化学变化中最小的粒子带电的原子原子原子核核外电子(-)质子(+)中子(不带电)+-由于质子带正电，电子带负电，它们的电量相等，

4、电性相反所以整个原子不显电性。离子是带电的原子,是原子得到或失去电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数原子构成的规律：⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同原子的质量主要集中在原子核上钠原子结构示意图电子层最外层电子数核电荷数原子核决定元素种类决定元素的化学性质学一学怎样做这种题则该元素的质子数为20，该原子核外有4个电子层，最外层电子数为__2___,核外电子总数为_

5、_20__该元素属于金属（填“金属”或“非金属”）元素某元素的原子结构示意图为：元素的化学性质决定于最外层电子数，最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，形成阳离子最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，形成阴离子+11281+17287钠原子Na氯原子Cl+1128+17288钠离子Na+氯离子Cl-NaCl相对稳定结构：最外层具有８个电子(只有一个电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结构。书写离子的方法Mg2+Cl-镁离子氯离子离子用离子符号表示：在元素符号的

6、右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负，当离子所带电荷数为1时，1可以不写。离子符号中数字的意义：Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷Cl-上的1表示每个氯离子带1个单位的负电荷下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？属于原子的是，依据是。属于离子的是，依据是；其中属于阳离子的是，因为：。其中属于阴离子的是，因为：。Ａ、ＣＢ、Ｄ质子数＝电子数质子数≠电子数ＤＢ质子数>电子数质子数<电子数能力提升2：等为原子不等离，质大为阳电大阴。科学研究证明，物质是

7、由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空：(1)应用最广泛的铁是由构成的；(2)保持氮气化学性质的是；(3)调味用的氯化钠是由和构成的。典型例题解析铁原子氮分子钠离子氯离子相对原子质量1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量某原子的相对原子质量=该原子一个原子的实际质量一种碳原子的质量×1/12=质子数+中子数3.相对原子质量2.计算式：4.相对原子质量的单位为15.相对原子质量与原子的实际质

8、量成正比关系三、元素1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。几点说明：（1）元素只论种类，不论个数；（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。（3）元素的种类决定于原子中的质子数。元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般小于4个易失去最外层电子不稳定非金属元素一般大于４个易得到电子不稳定(4)元素性质与元素最外层电子数的关系：(5)元素的性质，特别是元素的化学性质，是由最外层电子数决定的。四、元素符号2.