高三复习原电池ppt课件.ppt

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1、2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是()A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极反应为2MnO2(s)+H2O(l)+2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,负极附近溶液碱性增强D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g答案:C3.燃料电池氢氧燃料电池是目前最成熟的燃料电池,可分为酸性和碱性两种。酸性碱性负极反应式2H2-4e-===4H+2H2+4

2、OH--4e-===4H2O正极反应式O2+4H++4e-===2H2OO2+2H2O+4e-===4OH-电池总反应式2H2+O2===2H2O[认知无盲区](1)化学电源的电极反应式一般较为复杂。正、负极反应的加和是总反应方程式,总反应方程式减一极反应方程式可得另一极反应方程式。(2)可充电电池充电时,电池的正极接外接电源的正极,电池的负极接外接电源的负极。(3)可充电电池的放电反应和充电反应不互为可逆反应。(4)书写燃料电池的电极反应式时,一定要注意溶液的酸碱性。[练习点点清]A.手机上用的锂离子电池属于二次电池B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向

3、锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.锌锰干电池中,锌电极是负极解析:锂离子电池可以充电,再次使用,属于二次电池,A项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流由铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错误;电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确;Zn失去电子生成Zn2+,作负极,D项正确。答案:B4.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通电池相比,该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:(1)高铁电池的负极材料是________。(2)放电时,正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应;已知负极反应为Zn-2e-+2OH-===Zn(OH)2

4、,则正极反应为_________________________________。(3)放电时,________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。[考点一 原电池电极反应式的书写][动态课件+flash演示见光盘]1.从氧化还原角度分析,原电池负极上的材料常作________剂,正极上的材料常作________剂,二者________数目相等。答案:还原 氧化 得失电子2.若电解质溶液呈酸性,电极反应中能否生成OH-?若电解质溶液呈碱性,电极反应中能否生成H+、CO2?答案:不能 不能超链接答案:LiMn2O4+Li++e-===Li2Mn2O44.你能写

5、出碱性条件下甲烷燃料电池的电极反应式吗?书写原电池的电极反应式时,首先要根据原电池的工作原理准确判断正、负极,然后结合电解质溶液的环境确定电极产物,最后再根据质量守恒和电荷守恒写出反应式。1.电极反应式书写的一般方法(1)拆分法:①写出原电池的总反应。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。②把总反应按氧化反应和还原反应拆分为两个半反应,并注明正、负极,并依据质量守恒、电荷守恒及电子得失守恒配平两个半反应:正极:2Fe3++2e-===2Fe2+,负极:Cu-2e-===Cu2+。(2)加减法:①写出总反应。如Li+LiMn2O4===Li2Mn2O4。②写

6、出其中容易写出的一个半反应(正极或负极)。如Li-e-===Li+(负极)。③利用总反应与上述的一极反应相减,即得另一个电极的反应式,即LiMn2O4+Li++e-===Li2Mn2O4(正极)。2.燃料电池电极反应式的书写第一步:写出电池总反应式。燃料电池的总反应与燃料的燃烧反应一致,若产物能和电解质反应则总反应为加和后的反应。如甲烷燃料电池(电解质为NaOH溶液)的反应式为:CH4+2O2===CO2+2H2O①CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O②①式+②式得燃料电池总反应式为CH4+2O2+2NaOH===Na2CO3+3H2O。第二步:写出电池的

7、正极反应式:根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,电解质溶液不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况:第三步:根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式:电池的总反应式-电池正极反应式=电池负极反应式,注意在将两个反应式相减时,要约去正极的反应物O2。[例2](2012·四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为:CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是()A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4mol电子转移,则在标准状况下消耗4.48L氧

8、气C.电池

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