原电池复习课件.ppt

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1、第23讲原电池化学电源考点一原电池及其工作原理钦州市第四中学高三化学组宋媛原电池原理2017年Ⅲ卷考查原电池工作原理2016年Ⅱ卷11题，6分考查原电池正负极判断及电极反应式的书写2015年Ⅱ卷26题（1）（2）问以酸性锌锰干电池为主，考查原电池电极反应式的书写和相关计算化学电源2016年Ⅲ卷11题，6分考查锌-空气燃料电池的工作原理2015年Ⅰ卷11题，6分考查微生物电池的工作原理2014年Ⅱ卷12题，6分考查水溶液锂离子电池的工作原理电解原理及其应用2016年Ⅰ卷11题，6分考查电解原理2014年Ⅰ卷27题（4）问考查电解法制次磷酸2014年

2、Ⅱ卷27题（3）问考查电解原理的应用考试大纲：1、理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用，能书写电极反应式和总反应式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。2、了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施一、复习回顾1、原电池是______________________的装置。原电池反应的本质是____________________反应。将化学能转化为电能氧化还原反应2、如右图所示，组成的原电池：电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________，该反应是________反应；Cu

3、电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_____反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原氧化反应Zn-2e=Zn2+铜锌原电池电解质溶液失e，沿导线传递，有电流产生还原反应Cu2++2e-=Cu阴离子阳离子总反应：负极正极Cu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+Zn+Cu2+=Zn2++CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）阳离子二、原电池工作原理外电路内电路A．X为氧气B．电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO

4、2+6H+C．B电极附近溶液pH增大D．电极材料活泼性：A＞B如图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是（）C与原电池相关的概念1.电路：外电路内电路电子流向：失电子的一极向得电子的一极电流方向：与电子流动方向相反阴离子流动方向与电子流动方向一致阳离子流动方向与电流方向一致2.电极：正极：电子流入的一极负极：电子流出的一极3.电极反应式：正极：2H++2e-＝H2↑负极：Zn－2e-＝Zn2+4.总反应式：Zn+2H+＝Zn2++H2↑三、原电池的正负极的判断判断依据负极正极电子方向电流方向离子方向电极反应电极材料

5、电极现象判断依据负极正极电子方向电流方向离子流向负负正正电极反应氧化反应还原反应电极材料较活泼的金属较不活泼的金属或非金属电极现象质量减少质量增加或有气泡冒出（2015课标1，11题）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如下图所示。下列有关说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2OA【湖南省2017年冲刺预测卷（六）】浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，

6、该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是（）A．电池工作时，Li+通过离子电子导体移向b区B．电流由X极通过外电路移向Y极C．正极发生的反应为：2H++2e-=H2↑D．Y极每生成1molCl2，a区得到2molLiClA1、（2014年课标2卷，改编）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。该电池的正极是______,负极是__________;放电时Li+从_____移向_______2、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶

7、于混合有机溶剂中Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)abaabb四、原电池的构成条件（可以）（可以）（可以）（不可以）形成条件一：活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等（可以）（不可以）形成条件二：电极需插进电解质溶液中；实验探究形成原电池的条件实验探究形成原电池的条件形成条件三：必须形成闭合回路（不可以）可以组成原电池的条件（1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属单质或金属氧化物）作电极。（2）电极

8、材料均插入电解质溶液中。（3）两极相连形成闭合电路。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。ABCDEFMN1.下列哪几个装置能形成