课题4-化学式与化合价.doc

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1、课题4化学式与化合价教学目标：知识与技能1.了解化学式的涵义。2.熟记常见元素及原子团的化合价。3.能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式。4.了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行有关简单计算。过程与方法通过学习，能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。情感态度与价值观培养学生联系实际生活，感受到生活处处充满化学，从而激发学生热爱学习、热爱生活的感情。教学重点：元素符号的记忆及所表示的意义。教学难点：组织本课题的活动与探究，如何发挥学生学习的积极性

2、及主动性。教学方法：启发探究法、问题讨论法、教具准备：多媒体电脑、一、化学式【学生讨论】1.什么是化学式？2.化学式能表示哪些意义？3.如何正确书写化学式？【展示结论】1.(1)化学式定义——用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫化学式。(2)注意：每种纯净物的组成是固定不变的，所以，一种物质的化学式只有一个。２.化学式的意义：①表示一种物质②表示该物质是由哪些元素组成③表示该物质的一个分子④表示一个分子是由几个原子构成的。【巩固与练习】说出下列符号所表示的含义：H、2H、H2、2H23、单

3、质的化学式的写法（1）金属单质、固体非金属单质、稀有气体单质用元素符号表示。如金属单质：Fe（铁）、Na（钠）；固体非金属：S（硫）、P（磷）等；稀有气体：He（氦）、Ne（氖）等（2）氧气等多原子分子构成的单质，在元素符号的右下角添上下标，表示一个分子含有多少个该原子。如：O2（氧气）、O3（臭氧）4、化合物的化学式的写法（1）氧化物中氧元素写后面　如：CO2、Fe3O4、MnO2等（2）金属元素写前面，非金属元素写后面如：NaCl、CaCl2等；【巩固与练习】原子团化学式化合价原子团化学式化

4、合价氢氧根OH-1硝酸根NO3-1碳酸氢根HCO3-1高锰酸根MnO4-1碳酸根CO3-2锰酸根MnO4-2氯酸根ClO3-1硫酸根SO4-2磷酸根PO4-3亚硫酸根SO3-2氨根NH4+1三、根据化学式的计算（1）某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素

5、原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：

6、m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％如：计算MgSO4中氧元素的质量分数ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g【

7、巩固与练习】（1）写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。（2）在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。（3）依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝。（4）依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4（5）比较三种氮肥的含氮量大小：硫铵、硝铵、尿素。（6）要在每亩地上增加1千克氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？（7

8、）将17克某化合物在高温下煅烧，共得到10克氧化铁和8克二氧化硫。求：该化合物中含有哪几种元素？每种元素的质量是多少克？该化合物中，各元素的原子个数比是多少？教学反思：