高三化学化学平衡常数复习题.doc

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1、高三化学化学平衡常数复习题1、下列有关平衡常数的说法正确的是（　　）A．已知K=c2(CO2)•c6(H2)c3(H2O)•c(CH3CH2OH)，则对应的化学反应可以表示为：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+3H2O（g）B．将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小，或者不变答案A．平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，已知K=C2(CO2)•C

2、6(H2)C3(H2O)•C(CH3CH2OH)，则对应的化学反应可以表示为：CH3CH2OH（g）+3H2O（g）2CO2（g）+6H2（g），故A错误；B．氢氟酸为弱酸，电离吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，则电离平衡常数Ka变大，故B正确；C．Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故C错误；D．温度变化，平衡发生移动，化学平衡常数一定变化，故D错误．故选B．2、反应A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”

3、）（2）该反应平衡常数K的表达式为：______，其他条件不变升高温度K______（填“增大”“减小”“不变”），原因是______（3）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1______，△H的变化是：△H______（填“增大”“减小”“不变”）．（4）反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c（A）后______2c（A）原（填“＞”、“＜”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是______．答案（1）由图象可知，反应物能量大于生成物的能量，该反

4、应为放热反应，即Q＜0，故答案为：＜；（2）A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（g），反应的平衡常数K=c2(C)c(D)c(A)c(B)；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，故答案为：K=c2(C)c(D)c(A)c(B)；减小；反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；（3）加入催化剂能降低反应的活化能，所以E1减小；催化剂对反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小无影响，所以不改变反应热的大小，故答案为：减小；不变；（4）保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的

5、2倍，由于容积缩小压强增大，平衡向逆方向移动，A的量增加，所以A的浓度应大于原来的2倍，即c（A）后＞2c（A）原；若将容积缩小到原来十分之一，如平衡不移动，则A的浓度应增大为原来的10倍，已知A的浓度是开始时的8倍，说明平衡向正方向移动，则正方向变为体积减小的方向，说明C的状态或CD的状态不再是气态，即加压时C或CD液化，变为液体，故答案为：＞；加压时C或CD液化．3、（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5⇌SO3+V2O44VOSO4+O2⇌2V2O5+4SO3．该

6、反应的催化剂是______（写化学式）（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3⇌2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)n(SO2)增大的是______A．升高温度B．充入He（g），使体系总压强增大C．再充入2molSO2和1mo

7、lO2D．再充入1molSO2和1molO2（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2⇌2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器______（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到

8、平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数______（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数______．答案（1）依据图1中的转化关系和化学方程式分析，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应