高中化学第二章化学反应速率和化学平衡阶段水平测试新人教版选修4.doc

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1、第二章化学反应速率和化学平衡(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(　　)A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。C．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用解析：在焓变与熵变同时为正值或同时为负值的情况下，温度可能对反应的方向起决定性作用。答案：D2．[2014·河北保定高二测试]现有两个热化

2、学反应方程式：下列说法正确的是(　　)A．反应①②中都存在：ΔS>0B．反应②高温时，可自发进行C．在通常情况下，①②都能自发进行D．反应①一定不能自发进行解析：反应①②均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应。ΔS<0，故A项错误；由ΔG＝ΔH－TΔS可知，ΔS<0，ΔH>0时，反应一定不能自发进行，故①不能自发进行；ΔS<0,ΔH<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应②可自发进行，B、C项错误，D项正确。答案：D3．[2015·洛阳一高期中]一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密

3、闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。答案：D4．[2015·广安一中期中]已知反应①：CO(g)＋CuO

4、(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小解析：在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表达式中，A错误；由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数K＝，B正确；反应③中，温度升高，H2浓度减小，则平衡左移，

5、即逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，因此ΔH＜0，C错误；对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平衡不移动，H2的浓度不变，D错误。答案：B5．[2015·合肥二中期中]一定温度下，反应2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0，在密闭容器中达到平衡状态。下列说法中正确的是(　　)A．恒温缩小体积，平衡向右移动，再次达平衡时颜色比原平衡浅B．恒容升温，逆反应速率加快，正反应速率减慢C．若改变条件使平衡向右移动，则该反应的平衡常数将增大D．恒温恒容，充入少量NO2，再次达平衡时NO2的转化率比原平衡的大解析：本题考查压强、温度等对平衡状态的影响，意在考查综合运用所学知识分

6、析问题的能力。A项错误，恒温缩小体积，虽然平衡会向右移动，但新平衡时NO2的浓度会比原平衡大，所以气体的颜色会比原平衡深；B项错误，升高温度会使正、逆反应速率都加快；C项错误，平衡常数只随温度的改变而改变，对于该反应，要使平衡向右移动，若改变的条件不是温度，则该反应的平衡常数就不变。D项正确，恒温恒容，充入少量NO2，使c(NO2)增大，平衡向右移动。答案：D6．[2015·南昌高二联考]一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A(g)＋3B(g)4C(g)，下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是(　　)①混合气体的平均摩尔质量不再变化②v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4

7、③A、B、C的浓度不再变化④C的体积分数不再变化⑤A、B、C的分子数之比为1∶3∶4⑥混合气体的密度不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolBA．②③④⑤⑥⑦　　B．③④⑦C．②③④⑦D．①③⑤⑥⑦解析：由于气体的物质的量不变，气体质量不变，则平均摩尔质量不能作为判断平衡状态，①错误；无论反应是否达平衡状态，都有v(A)∶v(B)∶v(C)＝1∶3∶4，②错误；当每种成分物质的量不变时为平衡状态，而不是分子数之比，⑤错误