第19讲--元素周期律和元素周期表.doc

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1、第19讲元素周期律和元素周期表（主备人马海林）【课标要求】基本要求1、能描述元素周期表的结构（周期、族），知道元素在周期表中的位置；2、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；3、掌握元素周期律的含义和实质；4、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5、知道元素化合价与元素在周期表中的位置关系；6、知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。发展要求1、了解元素的金属性和非金属强弱的比较方法。2、原子半径与原子结构的关系；3、掌握元素的位、构、性之间的

2、关系。【考纲要求】1、掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。2、以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3、以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4、了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。【考查重点】物质结构和元素周期律是每年高考中的必考内容，题型为选择题和填空题，主要考查原子结构、同位素等概念，重点考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，化学键考查的层次较低，重点放到对概念的理解及判断上。预计今后高考仍然以短周

3、期元素命题来考查原子半径、化合价、金属性和非金属性、单质及其化合物性质的递变规律与原子结构的关系等等。【问题诊断】【知识缺陷】①未很好地掌握元素周期律的实质及同一周期、同一主族的原子结构及元素性质的递变规律。②未充分了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。③未充分了解原子核外电子排布规律。④不熟悉元素推断题中常见突破口，如常见电子层结构、化合价中正、负价的关系等。【能力缺陷】①对重要关系、重要规律、元素周期表结构等知识不能融会贯通。②不能很好地通过对实验现象、分子模型、元素位置示意图、相关数据图表的观察,进行初步加工、吸收

4、、比较和分析。③从试题提供的新信息中，不能快速准确地提取实质性内容,并与已有知识块整合,8重组为新知识块。④不能很好地将陌生问题转化为熟悉问题，把大问题转化为小问题，并通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，化难为易,成功作答。⑤元素推断题中，不能快速寻找到突破口，并进行分析推理,另外在答题中，有时不按要求进行答题。⑥分析问题不全面，常顾此失彼。【知识梳理】随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化：①、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律②、原子半径呈周期性变化③、元素主要化合价呈周期性变化④、元素的金属性与非金属

5、性呈周期性变化具体表现形式①、按原子序数递增的顺序从左到右排列；编排依据元素周期律和排列原则②、将电子层数相同的元素排成一个横行；元素周期表③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。①、短周期（一、二、三周期）七主七副零和八三长三短一不全周期（7个横行）②、长周期（四、五、六周期）周期表结构③、不完全周期（第七周期）①、主族（ⅠA～ⅦA共7个）元素周期表族（18个纵行）②、副族（ⅠB～ⅦB共7个）③、Ⅷ族（8、9、10纵行）④、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律①、核电荷数，电子层结构，最外层电子数②、原子半

6、径性质递变③、主要化合价④、金属性与非金属性⑤、气态氢化物的稳定性⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性特别提醒：掌握元素周期表的结构中各族的排列顺序，结合惰性气体的原子序数，我们可以推断任意一种元素在周期表中的位置。记住各周期元素数目，我们可以快速确定惰性气体的原子序数。各周期元素数目依次为2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排满），则惰性气体原子序数依次为2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。8电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据核电荷数

7、相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNa+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+

8、>Fe3+①与水反应置换氢的难易②最高价氧化物的水化物碱性强弱金属性强弱③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）④互相置换反应依据：⑤原电池反应中正负极①与H2化合的难易及氢化物的稳定性元素的非金属性强弱②最高价氧化