第7讲元素周期表和元素周期律.doc

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1、第7讲　元素周期表和元素周期律一、选择题1．（2011·广东)下列说法正确的是(　　）A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱解析:由于质子数PS，A错误；金属性NaSiH4，C错误;非金属性Cl〉Br，则酸性HClO4〉HBrO4，D错误。答案：B2．（2011·河南）下列各种性质的比较中，正确的是(　　）A．分子的

2、稳定性：HF〉H2O>NH3B．熔点:金刚石〉汞〉硫C．离子的半径：Cl－〉Al3＋〉Na＋D．沸点：AsH3〉PH3〉NH3解析：非金属性：F>O〉N,则分子稳定性为HF〉H2O〉NH3，A正确；汞常温下为液态，硫常温下为固态,则熔点汞〈硫，B错误;由于Al3＋的质子数大于Na＋，且电子数二者相同，则离子半径Al3＋〈Na＋，C错误；NH3分子间形成氢键，沸点反常高，D错误。答案:A3．（2011·北京)根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是(　　)A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱B．HCl、HBr、HI的稳定性依次增强C．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱

3、D．Li、Na、K分别与水反应的剧烈程度依次增强解析：元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱,故不正确.答案：B4．（2011·湖北)短周期元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如表所示，其中丙的原子序数是乙的2倍。下面判断正确的是(　　）甲乙丙丁戊A。原子半径：丙〈丁〈戊B．甲、丙、戊的最高价氧化物均为分子晶体C．简单氢化物的沸点：丁>乙D．60g丙的最高价氧化物中含有4mol共价键解析：甲、乙、丙、丁、戊依次是C、N、Si、P、S。原子半径:丙>丁>戊，A项错误；甲、丙、戊的最高价氧化物中，CO2和SO3是分子晶体,SiO2是原子晶体，B项错误；

4、NH3分子之间易形成氢键，沸点比PH3的高，C项错误；在SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成4个Si—O键，所以1molSiO2含有4mol共价键。答案：D5．X、Y均为元素周期表中前20号元素,其简单离子的电子层结构相同,下列说法正确的是（　　）A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY解析：电子层结构相同,即核外电子数目和排布完全相同.mXa＋的核外电子数为m－a，而nYb－的核外电子数为n＋b，则m－a＝n＋b,A错；X2－和Y－电子层结构相同,

5、则X、Y位于同一周期,且X在Y的前一族，则元素非金属性Y〉X，因此离子还原性X2－>Y－，B对；若X、Y的离子的电性相同（同为阳离子或同为阴离子），则二者是同周期元素，若X、Y的离子的电性相反，则阴离子对应元素在阳离子对应元素的上一周期，C错；若原子半径X>Y，则非金属性X〈Y，因此气态氢化物稳定性HmX

6、性比H2CO3的酸性强，说明S的非金属性比C强解析：A项，非金属性越强，则氢化物越稳定，故正确；B项，元素非金属性强弱应根据生成氢化物的难易程度及氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断,不能根据NaCl和NaF溶液的pH大小来判断F、Cl两元素的非金属性强弱，故不正确；C项,由B项的判断可知，不正确；D项，亚硫酸不是最高价氧化物对应的水化物，故不正确。答案:A7．下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是（　　）A。原子半径：④〉③B．气态氢化物的稳定性③大于⑥，与氢键无关C．元素⑤的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应时，参加反应的⑤单质与生成氢气的物质的

7、量之比为2：3D．元素④、⑦、⑨的单质的氧化性依次增强解析:A项中原子半径应该是O大于F；B项，同主族元素所形成的氢化物的稳定性随着元素的非金属性的增大而增强，与分子间存在的氢键无关，正确；C项，Al与HNO3的反应极其复杂，如果是浓HNO3则常温下不会反应产生气体,如果是稀HNO3则反应生成的不是氢气，而是NO;D项,F2、Cl2、Br2的氧化性依次减弱。答案:B8．下列说法中，正确的是(　　）A．前三周期元素形成的单质中，常温下呈气态的有5种B．ⅦA族元素的原子随