原电池公开课课件演示教学.ppt

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1、原电池化学电源2014届高考化学一轮复习§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能，自发进行电能转化为化学能，外界能量推动知识结构D【热身训练】(4)形成。由氧化剂和导体构成极系统。(1)能自发地发生。负正闭合回路氧化还原反应一、原电池1.概念：把化学能转化为的装置。电能2.原电池的构成条件(2)电解质溶液(构成电路或参加反应)。(3)由还原剂和导体构成极系统，【知识扫描一】3．工作原理：(以锌—铜原电池为例)盐桥作用?(-)Zn-2e-=Zn2+(+)Cu2++2e-=Cu形成闭合

2、回路；平衡电荷稀硫酸CFeA①食盐水FeCA②CuZn硫酸铜溶液③④⑤判断下列原电池的电极并写出电极反应式判断下列原电池正负极（1）（2）（3）（4）【小试身手1】负极负极负极负极铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂､印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等｡(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式____________________________｡2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+【小试身手2】设计原电池(2)若将(1)中2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正

3、､负极,并写出电极反应式｡正极反应______________________,负极反应_______________________｡2Fe3++2e-==2Fe2+Cu-2e-==Cu2+普通干电池充电干电池笔记本电脑专用电池手机电池二、常见的化学电源1．一次电池(以碱性锌锰电池为例)总反应为：Zn＋2MnO2＋2H2O==2MnOOH＋Zn(OH)2负极：正极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)22MnO2＋2H2O＋2e－=2MnOOH＋2OH－【知识扫描二】PbPbO2PbO2＋2e－＋4H＋＋SO===PbSO4＋2H

4、2OPb－2e－＋SO===PbSO4已知电池反应写电极方程式的方法：1、标电子转移，判断正负极对应产物；2、抄写还原剂-氧化产物，失去电子数方法一：直接书写较难时，可选择书写容易3、守恒配平；一极，另一极用相减法得到；方法二：注意电极反应是一种离子反应，遵循书写离子反应的所有规则（如“拆”、“平”）；注意电解液环境二次电池铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法正确的是(　　)A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Ni2O3、B．电池放电时，负极反应为F

5、e＋2OH－－2e－=Fe(OH)2C．电池放电过程中，正极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为:2Ni(OH)2＋2OH－+2e－=Ni2O3＋3H2OB【小试身手3】介质电池反应：2H2+Ｏ２=2H2O酸性负极正极中性负极正极碱性负极正极2H2-4e-=4H+O2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=4H2O2H2+4OH--4e-=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-要充分考虑电极反应后产物所处的介质----电解质环境，应将电解质溶液中参与电极反应的粒子写进电极反应式。要点突破介质电池

6、反应：2H2+Ｏ２=2H2O负极正极负极正极2H2-4e-=4H+O2+4H++4e-=2H2O2H2-4e-+2O2－=2H2OO2+4e-=2O2－电极反应式的书写（固体燃料电池）要点突破练习1:据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电.试写出该电池放电时的电极反应和总反应式.试写乙醇作燃料，KOH作电解质溶液的燃料电池的电极反应和总反应．燃烧反应式2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O电池总反应2CH3OH＋3O2＋４O

7、H－＝2CO32－＋6H2O负极:2CH3OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋12H2O正极:3O2＋6H2O＋12e－＝12OH－电极反应式的书写（燃料电池）要点突破[特别提醒](1)书写电极反应式时，注意介质是否参加反应。碱性介质的电极反应中不能出现H＋，酸性介质的电极反应中不能出现OH－。(2)燃料电池的正极(O2作氧化剂)反应式一般为：①酸性条件：O2＋4e－＋4H＋===2H2O②碱性或中性条件：O2＋4e－＋2H2O===4OH－③高温无水固体电解质：O2＋4e－===2O2－【2010江苏卷】右图是一种航天器能量储存

8、系统原理示意图。下列说法正确的是A．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y负极的电极反应式：C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能完