《原电池》课件 公开课.ppt

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1、新课标人教版选修四第一节原电池教学重点：1.了解组成原电池的条件。2.掌握电极反应和原电池总反应方程式的书写。3.认识化学能与电能的相互转化。教学难点：理解原电池的工作原理普通干电池手机电池钮扣电池笔记本电脑专用电池摄像机专用电池“神六”用太阳能电池原电池思考：1.上述装置从能量角度看有什么共同特点？2.这些装置中发生的化学反应是什么类型的反应呢?为什么？（2分钟）原电池定义：将化学能转变为电能的装置叫原电池。化学电池的本质：氧化还原反应。当电解质溶液为H2SO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_______________，该反应是________反应；Cu

2、电极是____极，其电极反应为_______________,该反应_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正2H++2e-=H2还原Zn+2H+=Zn2++H2这是一个氧化还原反应可否设计实验证明它的化学能转化成了电能，请简单画出装置图。（3分钟）当电解质溶液为CuSO4溶液时：Zn电极是____极，其电极反应为_____________该反应是________反应；Cu电极是____极，其电极反应为_______________该反应_________反应.负Zn－2e-=Zn2+氧化正Cu2++2e-=Cu还原构成原电池的条件：（1）要有两种活动性不同的金

3、属（或者一种金属和石墨）作电极；（2）两极相连形成闭合电路。（3）电极材料均插入电解质溶液中。（4）内部条件：能自发进行氧化还原反应。电极判断方法:较活泼的一极通常作负极，失电子，发生氧化反应；较不活泼的金属或石墨电极作正极。思考：构成原电池的条件是什么？如何判断原电池的正负电极？CuSO4溶液主要原因：锌片与硫酸铜溶液直接接触。铜在锌片表面不断析出构成了原电池，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。信息提示：该原电池开始时锌棒溶解变细，铜棒变粗，能产生稳定电流。但长时间后发现锌棒表面也有铜附着，电流开始不稳，当锌棒被铜全部

4、附着时，无电流产生。如何改进产生稳定持续电流？相同点：都有导电性不同的两个;都能产生电流；外电路均是电子的定向移动，内电路均是离子的定向移动。不同点：此装置中电流持续、稳定,两个电极反应在不同区域进行,中间用盐桥连接.原装置中电流不稳定,两个电极反应在同一区域进行.动画演示-----突破难点能产生稳定、持续电流的原电池应具备什么条件？1.要有导电性不同的两个电极2.两个半反应在不同的区域进行3.用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起讨论ABCDEFMN下列哪几个装置能形成原电池？VXVVXXXV【思考与训练】下列关于原电池的叙述正确的是（）A、构成原电池的正极和负极必须是两

5、种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D、原电池工作时，电流的方向是从负极到正极B【思考与训练】锌铜原电池产生电流时，阳离子（）A移向Zn极，阴离子移向Cu极B移向Cu极，阴离子移向Zn极C和阴离子都移向Zn极D和阴离子都移向Cu极【思考与训练】B【思考与训练】如图所示装置的叙述中，正确的（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片C【思考与训练】请将Cu+Fe2+=Cu2++Fe设计成一个能产生稳定电流的原电池装置，并写出两个电极上的电极反应。1.装置可采

6、用烧杯和盐桥2.注明原电池的正极和负极3.注明外电路中电子的流向4.写出两个电极上的电极反应某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液CD【思考与训练】