物质的量浓度学习资料.ppt

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1、物质的量浓度什么是溶液中溶质的质量分数？优点:1.配制容易2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。缺点：1.称量液体的质量不如量体积方便。2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比mBω=m(aq)×100%复习：溶液浓度500mL请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:溶质溶液V(aq)n(mol)C(mol/L)20gNaOH80gNaOH98g硫酸49g硫酸1.12LHCl1L1L100mL250mL(S.P.T)0.52

2、250.20.5210.50.054098讨论…1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。（否）2、从1L1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？C(mol/L)n(mol)100mL10mL1mL1110.10.010.001结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中

3、溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例3：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。1、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含H+个，SO42-个。22.408×10241.204×10242、0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO

4、3-数目最多的是：（）；NO3-物质的量浓度最大的是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝DD÷NAmnN÷M×M×NA质量粒子数目V（气体体积）÷Vm×VmcB（溶液）×V（aq)÷V(aq)课堂小结课堂练习1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？3、下列溶液与

5、100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的Na+的物质的量浓度相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液D、1L1mol/LNaOH溶液D4、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为A、2.5mol/LB、5mol/LC、7.5mol/LD、2mol/LA5、1mol/L的Na2SO4溶液是A、溶液中含有1molNaSO4B、1L溶液中

6、含有142gNa2SO4C、1molNa2SO4溶于1L水中D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mLBD