高一化学物质的量浓度学习资料.ppt

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1、溶液的物质的量浓度我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，表达式：溶质的质量分数=×100%质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请以100g20%的NaCl溶液和100g20%的KNO3溶液为例说明。溶质的物质的量不同。因为100g20%的NaCl溶液中含有20gNaCl，即含有0.342molNaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20gKNO3，

2、但溶质的物质的量却为0.198mol。在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。物质的量浓度什么是物质的量浓度呢?请同学们阅读课本上的有关内容。定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol·L－1（或mol/L）。表达式：c（B）=讨论：1.如果将1molNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1mol·L－1吗？不是。因为将1

3、molNaCl溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L。讨论：（2）1L58.5gNaCl溶液的物质的量浓度是不是1mol·L－1？不是。因为58.5gNaCl溶液中溶质的质量不是1mol。讨论（3）从1mol·L－1NaOH溶液中取出100mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？还是1mol·L－1。因为溶液是均一的。溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。讨论（4）若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？以1L1mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸为例说明。溶质的物质的量相同，而质量不同。注意要点：1

4、.溶质是用物质的量而不是用质量表示。2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。3.单位：mol·L－1或mol·L－1。4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）溶质的质量分数物质的量浓度定义用溶质的质量占溶液质量的百分比表示的浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度表达式溶质的质量分数（w）=溶质质量∕溶液质量×100%物质的量浓度（cB）=溶质的物质的量∕溶液体积cB=nB/V溶质的质量分数物质的量浓度特点溶液的质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量都

5、相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同实例某溶液的浓度为10％，指在100g溶液中，含有溶质10g某溶液物质的量浓度为10mol·L－1，指在1L溶液中，含有溶质10mol练习1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度____mol·L－1。答案0.5mol·L－12.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度____mol·L－1。答案2mol·L－13.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为___mol·L－1。答案10mol·L－14.物质的量浓度为2mol·L－1的硫

6、酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____mol。答案0.5mol·L－1【例】配制500mL0.1mol·L－1NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？解：500mL0.1mol·L－1NaOH溶液中NaOH的物质的量为：n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH（aq）〕=0.1mol·L－1×0.5L=0.05mol0.05molNaOH的质量为：m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=0.05mol×40g·mol－1=2g（aq表示某种物质的水溶液）讨论：2g的NaOH可以用天平来称量，但是500mL溶液的体积怎么量呢？用什么仪器呢？烧杯行吗？不行，烧杯是粗略测

7、量体积的仪器。要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。容量瓶的使用1.容量瓶的体积固定，有不同规格（100mL、250mL、500mL、1000mL等）。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。4.溶液液面接近刻度线1～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。如何检查容量瓶是否漏水加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一手手指按住瓶底，把瓶倒立2m