高中新课标总复习（第一轮）.ppt

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1、高中新课标总复习（第一轮）1核心考点剖析1、家用消毒液的发生器是以精盐和自来水为反应物，通电时，发生器的电解槽的极板上产生大量气泡，切断电源后，生成液具有强烈的杀菌消毒能力。与该反应器工作原理直接有关的化学方程式是（）A.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2OB.H2+Cl22HClC.2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D.2HClO2HCl+O2↑C通电点燃光照通电2高中新课标总复习（第一轮）2011专题2从海水中获得的化学物质§2-1-1氯溴碘及其化合物（第一课时）3一、氯气的生产原理知识与方法（1）原料：

2、；试纸、指示剂。（2）化学反应方程式及两极产物：（3）检验两极生成的气体产物：1、电解饱和食盐水法制氯气海盐淀粉碘化钾试纸酚酞阳极阴极将湿润的淀粉碘化钾试纸接近支气管口处，试纸变蓝，久放后蓝色褪去收集一小试管气体，移至酒精灯外焰，松开拇指有轻微的爆鸣声2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑通电阴极产物阳极产物氯碱工业4核心考点剖析2、（2011上海春招，19）实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是（）A.①B.②C.③D.④C发生装置净化装置收集尾气处理5一、氯气的生产原理

3、知识与方法（1）原理（2）制取装置类型：（4）收集：（5）验满：（6）尾气处理2、实验室制氯气MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑△固（液）体+液体气体△饱和食盐水除去HCl气体浓H2SO4除去H2O向上排空气法或排饱和食盐水法收集（3）净化：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口处将尾气通入NaOH溶液中，防止污染环境6二、氯气的性质知识与方法在通常情况下，氯气是一种色、有气味、比空气、有的气体，溶于水，在中溶解度较小。1、物理性质2、化学性质黄绿刺激性重毒难饱和食盐水7核心考点剖析3、（2010年上海二模）氯气是一

4、种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述不正确的是（）A.红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕褐色的烟B.钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C.H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色的雾D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸A生成棕黄色的烟A.红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧8核心考点剖析4、（金华二模）已知KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确

5、的是（）D选项实验现象结论A紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性9二、氯气的性质知识与方法2、化学性质（1）金属单质NaCl、CuCl2、FeCl3等若为变价金属，则生成高价化合物（2）部分非金属单质HCl、PCl3、PCl5等（3）部分非金属氧化物HCl+HClO、H2SO4+HCl（4）碱NaCl+NaClO、CaCl2+Ca(ClO)2（5）盐S、Br2、I2、Na2SO4、FeCl3等具有强氧化

6、性二、氯气（非金属单质）的性质10二、氯气的性质知识与方法HClO的性质不稳定性2HClO2HCl+O2↑具有强氧化性、漂白性光照漂白粉的主要成分，有效成分是。CaCl2+Ca(ClO)2Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO11三、溴、碘的提取知识与方法1、溴的提取：通常将通入提取粗食盐后的母液中，将溶液中的氧化成。生成的仍然溶解在水中，鼓入，能使从溶液中挥发出来，冷凝得到粗，精制可得到高纯度的。Cl2Br-Br2Br2热空气Br2Br2Br22、碘的提取：工业流程操作过程将洁净的干

7、海带烧成灰后自然冷却将海带灰加入水中，不断搅拌，过滤在滤液中加入Cl2，静置将所得溶液进行萃取、蒸馏，从而得到单质I2①灼烧②浸泡③氧化④提纯12核心考点剖析5、（2009天津理综）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了装置简图：请你参与分析讨论：①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。③C中液体产物颜色为，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可

8、向其中加入NaBr溶液，充分反应后再进行的分离操作是。因为Br2可以腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分红棕色萃取、分液13核心考点剖析5、（2009天津理综）14课时作业P141:1-14你有收获是我的愿望作业：巩固训练