人教版初三化学下册《溶液》复习课教学设计.docx

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1、九年级化学下册第九单元溶液复习课教学设计覃塘一中叶小滨一、教学目标、教学重点、难点：1.理解溶质、溶剂、溶液的概念；区分溶质、溶剂。2.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。4.了解混合物分离的方法。5.理解溶液中溶质的质量分数的计算。6.了解有关溶液的配制。二、教学过程：第九单元要点、考点聚焦：1.理解溶质、溶剂、溶液的概念；区分溶质、溶剂。2.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。4.了解混合物分离的方法。5.理解溶液中溶质的质量分数的计

2、算。6.了解有关溶液的配制。1.理解溶质、溶剂、溶液的概念；区分溶质、溶剂。典型题型：1、溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是（D）A.溶液都是无色透明的液体B.溶液中只能有一种溶质C.溶液中各部分密度、性质不同D.溶液中的溶质可以是固体、液体、气体归纳：判断溶液的依据：均一性、稳定性、混合物含有Fe2+的溶液为含有Fe3+的溶液为含有Cu2+的溶液为浅绿色黄色蓝色2、在20℃把50克食盐放到100克水中搅拌后有14克食盐不溶解，则所得溶液为136克，溶质为36克。归纳：若加入的物质没有完全溶解，则溶质只是实际溶解的部分。溶液质量=溶质

3、质量+溶剂质量过量3、将一定量的锌放到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后所得溶液ZnSO、H2SO4做为溶质。4归纳：当发生化学反应，反应生成的可溶性的物质做为溶质（生成的沉淀或气体不是溶质）。2.理解固体溶解度的概念，了解固体溶解度曲线的意义。4、判断硝酸钾在20℃时溶解度是31.6克，则20℃正误：时100克硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6克。131.6克饱和溶解度（四要素）：温度100克溶剂（溶剂常常是水）达到饱和状态溶质质量（克）影响固体溶解度的因素：温度、溶质、溶剂性质影响气体溶解度的因素：温度、压强、溶质、溶剂性质溶解度曲线表示的意义点线①曲

4、线上任意一点都表示对应温度下某物质的溶解度(注：对应的溶液是对应温度下的饱和溶液)②曲线上方的任意一点都表示对应温度下溶质晶体与饱和溶液共存的状态③曲线下方的任意一点都表示对应温度下某物质的不饱和溶液④曲线的交点表示某温度下物质的溶解度相同向上：物质的溶解度随温度的升高而增大走向向下：物质的溶解度随温度的升高而减小平：物质的溶解度受温度变化影响小坡度陡：物质的溶解度受温度变化影响大3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化关系。对于任何物质的加溶质、蒸发溶剂、降温不饱和溶液饱和溶液加溶剂、升温注意：升温或降温也可以使饱和溶液、不饱和溶液相互转化，但要看

5、溶质的溶解度随温度如何变化才能做出判断。5、右图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）在t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等．（2）三种物质中溶解度受温度影响最小的是B（3）温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“B>A>C”的条件，则t的取tt（4）要使C物质的不饱和A溶液变为饱和溶液，可采用的方法是升高温度（填“升高”或“降低”）将t3℃时A物质的饱和溶液降低温度到t1℃，此时会观察什么现象？有晶体析出要使B物质从其的饱和溶液中析出，可采用什么方法方法？蒸发水分降低温度那种方法效果更好?4.了解混合物分离的方法——结晶溶质从溶液中

6、以晶体的形式析出的过程叫做结晶蒸发结晶(适用于溶解度受温度变化影响小的物质)方法降温结晶(适用于溶解度受温度变化影响大的物质)(冷却热饱和溶液)A中混有少量的B要提纯A,可采取降温结晶方法。B中混有少量的A要提纯B,可采取蒸发结晶方法。6、右t℃图时是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，2下列叙述正确的是（D）A．甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液等质量C．t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体t1t2t3温度/℃最多的是甲D．若物质甲中含有少量的物质乙时，可用冷却结晶法获得较纯的物质

7、甲知识运用7、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.2209.2下列说法正确的是(C)A．所得四杯溶液都是饱和溶液B．丁溶液的溶质质量最大C．20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液8、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．请结合图示回答下列问题：（1

8、）图1中一定为饱和溶液的是甲．（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量的