人教版初三化学下册专题复习酸和碱.pdf

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1、专题复习酸和碱◆教学设计思路本课题计划安排一个课时。主要是介绍酸碱的物理性质和化学性质，以及介绍各种题型◆教学目标知识目标1．通过ppt说出几种常见酸（H2SO4、HCl）和碱（Ca（OH）2、NaOH）的主要性质和用途。2．列举浓硫酸的物理性质和化学性质。解释在稀释浓硫酸时，为什么要把浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌。能力目标1．通过课本中的两个活动与探究实验，学会使用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性并能够鉴别出来稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠等一些典型溶液的酸碱性。2．通过对浓硫酸和氢氧化钠化学性质的学习，能够处理被浓硫酸或氢氧化钠灼伤等突发事故。情感目标1．通过对氢

2、氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚固的碳酸钙和将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料等内容的的学习，初步体会到物质的性质决定物质的用途。2．通过【实验10-3】、【实验10-7】认识到酸和碱的腐蚀性，在使用时遵守安全注意事项，树立安全意识。3．通过对浓、稀硫酸化学性质的学习，体会到当量积累到一定程度时，就会引起质的变化。◆教学重点1．通过实验和生活常识，理解常见的酸、碱的性质与用途。2．通过实验，学习酸、碱的通性及反应规律与物质制备。3．通过对比实验，学会酸、碱与其它物质的鉴别。◆教学难点1．通过教师理论知识的讲解，理解酸、碱具有通性原因。2．通过挂图或播放视频，学

3、习酸、碱的安全使用及有关事故的急救与处理常识。◆课时安排1课时◆教学媒体多媒体实验仪器食醋、石灰水等药品石蕊、酚酞试剂植物的花瓣或果实酒精◆教学方法回归+ppt+教师讲授+学生归纳◆教学过程一、基本考点考点1．酸碱指示剂（1）定义：跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。（2）常用的指示剂：石蕊和酚酞是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表10-22-1：表10-22-1溶液酸溶液碱溶液试液紫色石蕊试液变红色变蓝色无色酚酞试液不变色变红色考点2．浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表

4、10-22-2。表10-22-2颜色、状态气味挥发性浓盐酸无色液体刺激性气易挥发味浓硫酸无色黏稠无味不挥发液体（2）浓硫酸的特性：①脱水性：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。②吸水性：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水分，可用作某些气体的干燥剂。③强烈的腐蚀性。④强氧化性，与金属反应时一般不生成氢气。（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。考点3．酸的性质及用途（1）常见的酸：在生活中和实验中常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（

5、HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。（2）盐酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e.与AgNO3发生复分解反应。②用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。（3）硫酸的性质及用途：①化学性质：a.与酸碱指示剂作用；b.与活泼金属发生置换反应；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应；d.与碱发生中和反应；e与BaCl2发生复分解反应。②用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。考点4．碱的性质及用途（1）常

6、见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。（2）氢氧化钠的性质及用途：①物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，并放出大量的热，容易吸收空气中的水而潮解。②俗名：烧碱、火碱、苛性钠。③化学性质：a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业，生活中可用于去油污，固体可用作干燥剂。（3）氢氧化钙的性质及用途：①物理性质：氢氧化钙是一种白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水。②俗名：熟石灰、消石灰。③化学性质：

7、a与酸碱指示剂作用；b与非金属氧化物反应；c与酸发生中和反应；d与某些盐发生复分解反应。④用途：用于建筑业，制取氢氧化钠，漂白粉，农业上改良酸性土壤，配制农药波尔多液和石硫合剂。二、能力与综合考点考点5．气体的干燥剂（实际应用考点）浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。一般规律见表10-22-3：表10-22-3干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸浓H2SO4H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、NH3性N2、SO2中无水氯化钙除NH3外的其他气体NH3性碱